Struttura cristallina

Elementi di fisica e applicazioni Carlo Elce

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Solidi e liquidi

Struttura cristallina

Comparati ai gas, i solidi ed i liquidi sono molto più densi perché le particelle, nei solidi e nei liquidi, sono ‘a contatto’ l'una con l'altra.

Mentre i solidi mantengono la loro forma propria, i liquidi ed i gas prendono la forma del loro contenitore. I solidi possono essere approssimativamente divisi in due tipi: cristallini (con particelle che hanno un modello regolare; per esempio, il rame ed il sale da tavola) e amorfi (ad esempio il vetro e la gomma). Questa sezione tratta la struttura microscopica dei solidi cristallini.

La disposizione delle particelle in un cristallo è chiamata reticolo. Allo stesso modo, i blocchi fondamentali di costruzione che ripetono se stessi senza un reticolo sono chiamati celle elementari o unitarie. Tre tipi di reticoli saranno descritti qui: cubico semplice, cubico a facce centrate, e cubico a corpo centrato. Molte sostanze cristalline comuni hanno uno di questi reticoli.

Dimensione cella elementare

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Distanza tra gli ioni immediatamente a contatto in cristalli con differenti tipi di reticolo (leggete le note esplicative riguardanti i sottostanti diagrammi):

Cristallo cubico semplice (CS)

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