Elaborato 1 Ingegneria ambientale

ELABORATO 1

ESERCIZIO N. 1

Stabilire in quale delle tre seguenti soluzioni è presente la maggior quantità (in peso) di soluto

carbonato di magnesio (MgCO3):

(1) 0,010 L di una soluzione di MgCO3 0,4 M

• (2) 0,840 L di una soluzione di MgCO3 0,1 M ( 0 sostituito con il n. 1, al fine di non far uscire il

• valore di 0 g)

(3) 0,180 L di una soluzione di 0,08 mg/L di MgCO3

•

Strategia Risolutiva e Formule Utilizzate

Poiché il soluto è identico per tutte e tre le opzioni, la quantità in peso (massa in grammi) è

direttamente proporzionale al numero di moli (n) secondo la relazione m = n × MM, dove MM

indica la massa molare del composto. Di conseguenza, la soluzione con il maggior numero di moli

conterrà necessariamente la maggior quantità in peso di soluto.

Le formule di riferimento applicate sono:

• Per soluzioni espresse in Molarità (M): n (mol) = M (mol/L) × V (L)

• Per soluzioni espresse in concentrazione di massa (mg/L): Massa totale (mg) = Concentrazione

(mg/L) × V (L)

Calcoli Dettagliati

Soluzione (1): V = 0,010 L; M = 0,4 M

• 0,004 mol

n₁ = 0,4 mol/L × 0,010 L =

Soluzione (2): V = 0,840 L; M = 0,1 M

• 0,084 mol

n₂ = 0,1 mol/L × 0,840 L =

Soluzione (3): V = 0,180 L; Conc. = 0,08 mg/L

• 1,44 × 10⁻⁵ g

Massa totale = 0,08 mg/L × 0,180 L = 0,0144 mg =

Per un confronto omogeneo, calcoliamo le moli sapendo che la massa molare del MgCO₃ è

circa 84,31 g/mol: 1,71 × 10⁻⁷ mol

n₃ = 1,44 × 10⁻⁵ g / 84,31 g/mol =

Tabella Riassuntiva dei Risultati

Soluzione Volume (L) Moli di MgCO₃ (mol) Massa di MgCO₃ (g)

Soluzione (1) 0,010 0,004 0,337 g

Soluzione (2) 0,840 0,084 7,082 g

Soluzione (3) 0,180 1,71 × 10⁻⁷ 0,0000144 g

Conclusione Soluzione (2)

Dal confronto dei valori quantitativi emerge chiaramente che la contiene la maggior

0,084 moli 7,08 grammi

quantità di soluto, con un totale di equivalenti a circa di carbonato di

magnesio. Tale valore supera di un ordine di grandezza la Soluzione (1) e risulta infinitamente

superiore alla Soluzione (3), la quale presenta unicamente tracce di soluto.

ESERCIZIO 2

Calcolare il numero di moli (n) di acido nitrico (HNO3) contenuti in una soluzione ottenuta

mescolando le seguenti due soluzioni:

(1) 0,140 L (litri) di una soluzione HNO3 0,8 N;

(2) 0,140 L (litri) di una soluzione HNO3 0,0 M;

1. Relazione tra Normalità (N) e Molarità (M) per la Soluzione 1

L'acido nitrico (HNO₃) è un acido forte monoprotico, ovvero in soluzione acquosa si dissocia

completamente liberando un singolo ione idrogeno (H⁺) per og