Velocità e Equilibrio di reazione

Velocità di reazione chimica e equilibrio di reazione

La velocità di una reazione chimica si può esprimere come materiale che si trasforma

(reagenti) o come materiale che si produce (prodotti) nell’unità di tempo. La velocità di

una reazione dipende da:

• Dalla costante di velocità;
• Dal numero di molecole reagenti: se si incontrano due molecole diverse, queste reagiscono più velocemente che se fossero tre;
• Dalla concentrazione dei reagenti. La velocità di una reazione è direttamente proporzionale alla concentrazione dei reagenti:

[ ]

−k R

=

↔ v

R P t

k

Reazione di trasformazione = costante di proporzionalità, [ ] = indica “concentrazione”

• Dal grado di associazione del reagente: esso facilita la velocità della reazione. Per far sì che la quantità di molecole che devono reagire di fatto reagiscano tutte, esse devono essere spezzettate in parti più piccole possibile. La soluzione migliore in genere è sciogliere queste molecole in H₂O che è un ottimo solvente (separa il soluto, molecola per molecola). Per questo, quando si parla di reagente, si parla di “concentrazione del reagente”: esso è disciolto in acqua e quindi ne dovrò poi definire la molarità.
• Dal tempo. Con il tempo la concentrazione del reagente diminuisce perché parte di esso si è già trasformato in prodotto, quindi cala anche la velocità della reazione.

→

Se la reazione è A + B → C ovvero una reazione, in questo caso, di sintesi

[ ] [ ]

−k A B

=

v t 2

[ ] [ ]

−k A B

→

Se ci sono dei coefficienti: 2A + B → C =

v t

Spesso una reazione è reversibile, ovvero i prodotti possono ritrasformarsi nei reagenti.

[ ][ ] [ ] [ ]

−k −k

A B C D

1

A + B → C + D 1 2

↔ = =

v v

1 2

2 t t