Concetti Chiave
- Il modello di Lewis colloca gli elettroni di legame tra gli atomi, ma non ne specifica la posizione esatta, mentre la teoria VB utilizza orbitali molecolari per definirla.
- Un legame γ ha un'energia di legame di 150 kJ, mentre il legame π ha un'energia di 84 kJ e limita la rotazione della molecola, conferendole una configurazione planare.
- La forza di legame aumenta con il numero di legami: un legame triplo è più forte di uno doppio, e quest'ultimo più forte di uno singolo.
- La presenza di coppie solitarie influisce sulla forza di legame; più coppie ci sono, minore è l'energia necessaria per separare gli atomi.
- Il fluoro, con alta elettronegatività, è un'eccezione nelle proprietà dei legami chimici, che lo differenziano da altri elementi come Cl2, Br2 e I2.
Il modello di Lewis presuppone di collocare i due elettroni di legame tra i due atomi, ma non descrive esattamente la loro posizione.
Teoria VB e orbitali molecolari
Per conoscerne la posizione bisogna ricorrere agli orbitali come fa la teoria VB. Ad esempio tra due idrogeni si forma un orbitale molecolare dato dalla somma di orbitali atomici. L’orbitale risultante è quindi a forma di 8. Lo stesso ragionamento si può applicare per l’acido fluoridrico. Un legame γ ha energia di legame di 150kJ, invece il legame π ha energia di 84 kJ e impedisce la libera rotazione della molecola e fa assumere configurazione planare alla stessa.
Energia e forza dei legami chimici
La forza di legame aumenta all’aumentare del numero di legame, ossia un legame triplo è più forte di uno doppio che a sua volta è più forte di uno singolo. Inoltre maggiore è il numero di coppie solitarie che si respingono minore è l’energia necessaria a separare due atomi, invece a parità di numero di legame e di coppie solitarie, più i nuclei sono vicini, maggiore è la forza di legame quindi, scendendo in un gruppo, la forza di legame diminuisce. Questo è il motivo per il quale Cl2 ha energia maggiore di Br2 e di I2 ed è anche il motivo per il quale il legame è più forte nell’acido cloridrico rispetto che in quello iodidrico. Il fluoro è però un’eccezione perché ha una elettronegatività molto alta, tale da conferirgli particolari proprietà.
Domande da interrogazione
- Qual è la differenza tra il modello di Lewis e la teoria VB riguardo alla posizione degli elettroni di legame?
- Come influisce il numero di legami sulla forza di legame chimico?
- Perché il fluoro presenta proprietà particolari rispetto ad altri alogeni?
Il modello di Lewis colloca i due elettroni di legame tra i due atomi, ma non descrive esattamente la loro posizione. La teoria VB, invece, utilizza gli orbitali per determinare la posizione degli elettroni, come nel caso degli orbitali molecolari formati da orbitali atomici.
La forza di legame aumenta con l'aumentare del numero di legami; un legame triplo è più forte di uno doppio, che a sua volta è più forte di uno singolo. Inoltre, il numero di coppie solitarie e la distanza tra i nuclei influenzano ulteriormente la forza di legame.
Il fluoro ha un'elettronegatività molto alta, che gli conferisce proprietà uniche rispetto ad altri alogeni come Cl2, Br2 e I2, rendendo il legame più forte nell'acido cloridrico rispetto a quello iodidrico.
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