Concetti Chiave
- La tavola periodica contiene 118 elementi, di cui due sono artificiali; i nomi e i simboli degli elementi 113, 115, 117 e 118 sono stati approvati dalla IUPAC nel 2016.
- I sette periodi della tavola periodica rappresentano livelli principali di energia per gli elettroni di valenza, con i primi tre periodi definiti brevi e i successivi lunghi.
- I gas nobili, situati alla fine dei periodi, presentano una bassa reattività grazie alla loro configurazione elettronica completa e stabile.
- I gruppi verticali della tavola periodica sono numerati dalla IUPAC da uno a diciotto e la numerazione romana corrisponde al numero degli elettroni di valenza per i gruppi principali.
- Gli elementi di transizione sono raggruppati dai numeri 3 a 12 e si trovano con elettroni nei sottolivelli s e d, mentre i lantanidi e gli attinidi occupano le due file inferiori della tavola.
Struttura della tavola periodica
• Il posto che ciascun elemento occupa dipende dal suo numero atomico "Z" cioè numero dei protoni nel nucleo dell’atomo e gli elementi sono 118 e due elementi sono artificiali. Inoltre nel 2016 la IUPAC ha approvato i nomi e i simboli degli elementi 113 115 117 118.
• Le righe sono i sette periodi e il numero del periodo indica il livello principale di energia nei quali si trovano gli elettroni di valenza quindi corrisponde a n. I primi tre periodi sono chiamati brevi periodi invece quelli dal quattro al sette lunghi periodi il quarto e il quinto anno 18 elementi è il settimo e il sesto 32.
Gas nobili e numerazione dei gruppi
• gli elementi che chiudono i periodi sono i gas nobili che sono sei caratterizzati da una bassa reattività perché hanno la configurazione elettronica completa e stabile.
• le colonne verticali invece sono i gruppi che hanno due numerazioni quella IUPAC che ha i numeri arabi da uno a diciotto invece la seconda con i numeri romani. Quella romana serve soprattutto ai gruppi principali perché corrisponde al numero degli elettroni di valenza.
Elementi di transizione e lantanidi
• troviamo degli elementi di transizione suddivisi in gruppi numerati da 3 a 12 e troviamo gli elettroni sia nel sottolivello s sia nel sottolivello d.
• In fondo alla tavola periodica troviamo due file di quattordici elementi i lantanidi e gli attinidi.
Domande da interrogazione
- Qual è il criterio principale per la disposizione degli elementi nella tavola periodica?
- Cosa caratterizza i gas nobili nella tavola periodica?
- Come sono organizzati gli elementi di transizione nella tavola periodica?
Gli elementi sono disposti in base al loro numero atomico "Z", che rappresenta il numero di protoni nel nucleo, e attualmente ci sono 118 elementi, di cui due sono artificiali (come indicato nel testo).
I gas nobili, che chiudono i periodi, sono sei e si distinguono per la loro bassa reattività, dovuta alla loro configurazione elettronica completa e stabile (come descritto nel testo).
Gli elementi di transizione sono suddivisi in gruppi numerati da 3 a 12 e presentano elettroni sia nel sottolivello s che nel sottolivello d, come spiegato nel testo.
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