Concetti Chiave
- La Tavola Periodica degli Elementi, creata da Dimitrij Mendeleev, organizza gli elementi in base al loro peso atomico, rivelando proprietà periodiche.
- Gli elementi chimici sono ordinati per numero atomico e suddivisi in sette periodi orizzontali e diciotto gruppi verticali, con gruppi che condividono proprietà simili.
- Gli elementi artificiali, a partire dal numero atomico 93, hanno meno informazioni nella tavola e sono meno comuni nelle reazioni rispetto a quelli naturali.
- La Tavola è divisa in blocchi (S, P, D, F), che riflettono la configurazione elettronica degli elementi e le loro proprietà chimiche.
- I gas nobili, presenti nel 18° gruppo, hanno una stabilità elettronica con 8 elettroni nel loro orbitale più esterno e non reagiscono facilmente con altri elementi.
La Tavola Periodica degli Elementi è uno Strumento che serve per avere a conoscenza le proprietà fisico-chimiche di ogni elemento in esso contenuto.
Essa venne creata da Dimitrij Mendeleev, chimico di origine russa, che scoprì che gli Elementi, se ordinati secondo il loro Peso Atomico (unità u), hanno proprietà periodiche.
Qual è la struttura e organizzazione della tavola?
Nella Tavola gli Elementi Chimici sono sia di tipo Naturale che Artificiale, ordinati in modo crescente di Numero Atomico, e sono divisi in sette periodi e in diciotto gruppi; in ogni gruppo sono presenti Elementi con proprietà chimico-fisiche simili.
I Periodi sono in orizzontale, i Gruppi in verticale.
I Gruppi 1,2 e dal 13 al 18 sono i cosiddetti “Gruppi Principali” e comprendono Elementi i quali Elettroni sono otto, come esplica la Regola dell’Ottetto.
Elementi artificiali e blocchi
Gli Elementi di natura Artificiale (dal 93 in poi) hanno minori informazioni nella Tavola Periodica rispetto a quelli Naturali. Per Elemento Artificiale si intende un Elemento sintetizzato dall’uomo; inoltre essi sono meno frequenti di quelli Naturali nelle reazioni.
La Tavola Periodica è anche divisa in Blocchi:
• Blocco S (rosso): ne fanno parte i Gruppi 1 e 2; gli Elettroni più esterni di questi Elementi sono Orbitali di tipo S;
• Blocco P (verde): ne fanno parte i Gruppi dal 13 al 18 (6 in totale); gli Elettroni più esterni di questi Elementi sono Orbitali di tipo P;
• Blocco D (giallo): e fanno parte i Gruppi dal 3 al 12 (10 in totale); gli Elettroni più esterni di questi Elementi sono Orbitali di tipo D;
• Blocco F (blu): gli Elettroni più esterni di questi Elementi sono Orbitali di tipo F;
Descrizione dei gruppi della tavola
La Tavola Periodica è divisa, come detto, in Gruppi:
• 1° Gruppo: Metalli Alcalini → Uniti all’Ossigeno danno Ossidi Basici;
Sono Lucenti, buoni Conduttori di Calore ed Elettricità;
Sono Malleabili (si possono lavorare);
Da un punto di vista chimico, sono Donatori di Elettroni, infatti cedono l’unico Elettrone che hanno nell’Orbitale più Esterno.
• 2° Gruppo: Metalli Alcalino-Terrosi → Sono Metalli dal colore Argenteo (escluso il
Berillio), Soffici e di Bassa Densità.
Da un punto di vista chimico, sono Donatori di Elettroni, infatti cedono due Elettroni.
• 3°-12° Gruppo: Elementi (Metalli) di Transizione → non seguono la Regola
dell’Ottetto.
• 13°-16° Gruppo: Boro, Carbonio, Azoto, Ossigeno.
• 17° Gruppo: Alogeni (non-metalli) → Questi Elementi hanno la proprietà di poter
catturare un solo Elettrone.
• 18° Gruppo: Gas Nobili → (o Gas Inerti), sono Elementi con una Stabilità
Elettronica, infatti hanno nell’Orbitale più Esterno un totale di 8 Elettroni.
Sono detti “nobili”, poiché non reagiscono con gli Elementi più “comuni”.
Domande da interrogazione
- Chi ha creato la Tavola Periodica degli Elementi e quale principio fondamentale ha scoperto?
- Come sono organizzati gli Elementi nella Tavola Periodica?
- Qual è la differenza tra Elementi Naturali e Artificiali nella Tavola Periodica?
- Quali sono le caratteristiche principali dei Gas Nobili nella Tavola Periodica?
La Tavola Periodica degli Elementi è stata creata da Dimitrij Mendeleev, che scoprì che gli Elementi, ordinati secondo il loro Peso Atomico, presentano proprietà periodiche.
Gli Elementi Chimici sono ordinati in modo crescente di Numero Atomico, divisi in sette periodi orizzontali e diciotto gruppi verticali, con elementi simili in ciascun gruppo.
Gli Elementi Artificiali, a partire dal numero atomico 93, hanno meno informazioni nella Tavola e sono meno frequenti nelle reazioni rispetto agli Elementi Naturali.
I Gas Nobili, presenti nel 18° Gruppo, hanno una stabilità elettronica con 8 Elettroni nel loro Orbitale più Esterno e non reagiscono con gli Elementi più comuni.
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