Tabella composti organici - chimica organica

No gruppo funzionale, caratterizzati da legame singolo tra i carboni (C - C).

Prefisso No.

Suffisso -ano.

Molecole apolari.

Forze di dispersione poco forti, date da polarizzazione temporanea.

Aumento PM, aumento forze.

Meno acidi di alcheni e alchini a causa della risonanza.

Punto di ebollizione più basso, aumenta con peso molecolare.

• 1-4 C gas.
• 5-17 C liquido.
• C > 18 solidi (cere).

Punto di fusione aumenta con PM, non regolare come il punto di ebollizione.

Densità media 0,7 - 0,8 g/mL.

Maggiore ramificazione, minore punto di ebollizione e forze di dispersione.

Combustione.

• Industria petrolchimica.
• Asfalto e catrame.
• Olio combustibile.
• Lubrificanti, cere, solventi.
• Carburanti per aerei.
• Gasolio.
• Benzina.

No gruppo funzionale, caratterizzati da doppio legame.

Legame doppio (alcheni).

Alcheni prefisso No.

Suffisso -ene.

Mancanza di polarità.

Forze di dispersione.

Alchini più acidi di alcheni per risonanza.

Liquidi a T ambiente.

Densità < 1 g/mL.

Solubilità l’uno nell’altro.

Alcheni: addizione elettrofila al doppio legame.

Idratazione.

Idroalogenazione.

• Etilene.
• Beta-carotene.
• Limonene.
• Melanina.
• Colore e aroma delle rose.

No gruppo funzionale, caratterizzati da triplo legame.

Legame triplo (alchini).

Alchini prefisso No.

Suffisso -ino.

Mancanza di polarità.

Forze di dispersione.

Alchini più acidi di alcheni per risonanza.

Punto di fusione e punto di ebollizione: alchini punti più alti di alcheni a parità di carboni.

Alchini: addizione elettrofila al triplo legame.

Idratazione.

Idroalogenazione.

• Contraccettivi orali.
• Sostanza neurotossica anfibi.

Anello aromatico.

• Tutti i carboni ibridati sp² + p.
• Planarità.
• Ciclica.

Come riconoscerli.

Alchili benzeni non polari.

In forma neutra sono poco solubili, al contrario della forma ionica.

Possibilità di delocalizzare la carica sull’anello per risonanza.

Se sostituito da elettrodonatori è.

Dipendenza dalla natura del sostituente.

Alchilbenzeni hanno punto di ebollizione più basso di.

Sostituzione elettrofila.

• Furano.
• Pirrolo.
• Tiofene.
• Tiazolo.