Concetti Chiave
- I simboli di Lewis rappresentano gli elettroni di valenza tramite puntini, evidenziando sia gli elettroni appaiati che quelli spaiati.
- La formazione di legami ionici è guidata dalla forte attrazione tra ioni di segno opposto, che porta a una significativa diminuzione di energia.
- Il processo di ionizzazione richiede energia, ma la formazione di molecole ioniche libera un'energia maggiore, risultando in un saldo netto negativo.
- Nella formazione di legami covalenti, gli atomi condividono elettroni per completare il loro ottetto, cercando di raggiungere uno strato di valenza stabile.
- Un orbitale molecolare è definito come la somma di due orbitali atomici, con la massima probabilità di trovare un elettrone nell'intersezione tra i due orbitali.
Simboli di Lewis: ogni elettrone di valenza viene rappresentato da un puntino. Si disegnano sia gli elettroni appaiati che quelli spaiati.
Che cos'è l'energia nei legami ionici?
Lo stimolo alla creazione del legame ionico viene dalla grande diminuzione di energia che si verifica quando ioni di segno opposto si organizzano in un solido: le loro cariche di segno opposto infatti si attraggono fortemente, e questa diminuzione di energia è di gran lunga superiore a quella necessaria per ionizzare gli atomi. La formazione del
catione o dell'anione necessità di un certa quantità di energia, ma una volta formata la molecola ionica ne viene liberata in misura maggiore, il saldo netto è negativo.
Formazione di legami covalenti
Nella formazione di legami covalenti gli atomi tendono a completare il loro ottetto, condividono i loro elettroni per avere uno strato di valenza ad 8 elettroni (Cl ha 7 elettroni, gliene manca 1, H ne ha 1 e gliene serve un altro, etc): guardando la tavola periodica e quanti elettroni ha nello strato di valenza un elemento possiamo capire come formerà legami covalenti.
I 2 elettroni di una coppia condivisa possono attrarre i nuclei tra cui si muovono; si tratta sempre di una coppia per il principio di Pauli. Un orbitale molecolare è la somma di due orbitali atomici, dove la probabilità massima di trovare l'elettrone è nell'intersezione tra i due.
Domande da interrogazione
- Qual è il principio alla base della formazione dei legami ionici?
- Come si formano i legami covalenti tra gli atomi?
- Cosa rappresentano gli orbitali molecolari nella formazione dei legami?
La formazione di legami ionici è guidata dalla significativa diminuzione di energia che si verifica quando ioni di segno opposto si attraggono e si organizzano in un solido, con un saldo netto di energia negativo dopo la formazione della molecola ionica.
I legami covalenti si formano quando gli atomi condividono elettroni per completare il loro ottetto, permettendo così di avere uno strato di valenza con 8 elettroni, come evidenziato nella tavola periodica.
Gli orbitali molecolari sono la somma di due orbitali atomici e rappresentano la probabilità massima di trovare un elettrone nell'intersezione tra i due, seguendo il principio di Pauli per le coppie di elettroni condivisi.
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