Concetti Chiave
- La salificazione avviene quando un metallo sostituisce gli idrogeni di un acido, generando diversi tipi di sali.
- Si distinguono sali neutri, acidi e basici a seconda della sostituzione totale o parziale degli idrogeni dell'acido.
- Gli acidi bi protici come l'H2SO4 possono generare sali monoacidi e biacidi in reazioni con basi come NaOH.
- Le reazioni con acidi tri protici, come l'H3PO4, portano alla formazione di vari sali a seconda del numero di idrogeni sostituiti.
- Il carbonato acido di sodio è un esempio di sale ottenuto dalla reazione tra l'acido carbonico e NaOH.
Il processo di salificazione
La salificazione è la capacità che il metallo ha di spostare gli idrogeni dell’acido: l’allontanamento dell’idrogeno consente al metallo di prenderne il posto
H2 SO4+Li OH
Li SO4
1 2
Li2 SO4+2H2O
HNO3
Acido Nidrico
FeOH3
Idrossido ferrico
Fe (NO3) (3)+3H2O
Totale
Totale sostituzione degli idrogeni
Sali neutri
Parziale
Parziale sostituzione degli idrogeni
Sali acidi
Sali basici
Utilizzo di acidi bi protici
Si utilizza un acido bi protico
H2SO4+NAOH
Sale: NaHSO4+H2O
Destra verso sinistra: solfato monoacido di sodio
Sinistra verso destra: mono idrogeno solfato di sodio
Solfato mono sodico
Bi solfato di sodio
H3PO4+NaOH
NaH2PO4+H2O
Da destra verso sinistraa: Fosfato bi acido di sodio
Da sinistra verso destra: Bi idrogeno di fosfato di sodio
Fosfato monosodico
Tri solfato di sodio
H3PO4+NaOH
1 2
NaHPO4+H2O
2NaHPO4+2H2O
Da destra verso sinistra: Fosfato di bi acido di bi sodio
Da sinistra verso destra: Idrogeno di fosfato di di sodio
Fosfato di sodio
H3PO4+NaOH
NaPO4+H2O
Na3PO4+H2O
Reazioni con acido carbonico
H2CO3 Acido carbonico
H2CO3+H2O
Carbonato acido di sodio
Mono idrogeno carbonato di sodio
Carbonato monosodico
Bicarbonato di sodio.
Domande da interrogazione
- Qual è il principio fondamentale della salificazione?
- Come si classificano i sali in base alla sostituzione degli idrogeni?
- Qual è l'importanza degli acidi bi protici nelle reazioni di salificazione?
La salificazione è il processo attraverso il quale un metallo sposta gli idrogeni di un acido, permettendo al metallo di occupare il loro posto, come descritto nel testo.
I sali possono essere classificati in sali neutri, che derivano da una totale sostituzione degli idrogeni, e sali acidi o basici, che derivano da una sostituzione parziale, come indicato nel testo.
Gli acidi bi protici, come l'H2SO4 e l'H3PO4, sono fondamentali nelle reazioni di salificazione poiché possono formare diversi sali a seconda del numero di idrogeni sostituiti, come evidenziato nel testo.
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