Reazione di neutralizzazione, bilanciamento di reazioni redox, anodo e catodo

Reazione di neutralizzazione

Nella reazione di neutralizzazione un acido reagisce con una base formando un sale e l’acqua;
Nella semireazione di ossidazione una sostanza aumenta il suo numero di ossidazione perché perde elettroni, quindi si ossida. Nella semireazione di riduzione avviene l’opposto;
Bilanciamento di reazioni redox:

• calcolare i numeri di ossidazione di tutti gli elementi;

• identificare in base alla variazione dei numeri di ossidazione la specie che si ossida e quella che si riduce (rispettivamente quelle che aumentano e che diminuiscono il loro numero di ossidazione);

• la differenza tra i numeri di ossidazione finali e iniziali corrisponde agli elettroni persi o acquisiti;

• bilanciare le cariche elettriche moltiplicando ciascuna semireazione per il numero di elettroni trasferiti nell’altra semireazione.

Elettrodi e potenziale di riduzione

L’anodo è l’elettrodo negativo della pila su cui avviene la semireazione di ossidazione; il catodo è l’elettrodo positivo su cui avviene la semireazione di riduzione;

Si ha riduzione nella semicella con potenziale di riduzione maggiore e viceversa;

Resa percentuale:Resa"%"=Resa effettiva/Resa teorica 100;
La solubilità aumenta all’aumentare della temperatura. Tranne che per i gas;

La solubilità è direttamente proporzionale alla solubilità;

Molarità: M=n/V;

Frazione molare: F=n componente/n totali;

Molalità: m=n/massa;