Produzione calce aerea

Produzione della calce aerea

Strumenti utilizzati

• Pietra calcarea (calcite) = 10,2 g;
• Bilancia;
• Stufa (muffola);
• Crogiolo (ciotola in porcellana) cotto a 150 °C;
• Acqua;
• Cartina indicatrice di pH;
• Fenolftaleina;

Procedimento

Prima parte

• Con la bilancia, misuriamo il peso (tara) del crogiolo, che risulta essere 24,1 g;
• Mettiamo la pietra calcarea (10,2 g) nel crogiolo;
• Mettiamo il crogiolo nella muffola, che è a temperatura di 1000 °C;
• Lasciamo per 2 ore (circa);

Seconda parte

• Pesiamo il crogiolo contenente calce viva (chimicamente chiamata ossido di calcio CaO); otteniamo un valore di 29,7 g (lordo);
• Sottraiamo al lordo (29,7 g) la tara (24,1 g); otteniamo un valore di 5,6 g (massa trovata);
• Mettiamo nel crogiolo 2,0 g (massa trovata) circa di acqua sufficiente per spegnere la calce viva;
• Otteniamo la calce spenta (chimicamente chiamata idrossido di calcio) con pH fortemente basico;

Prove del pH basico del Ca(OH)2

Per vedere se Ca(OH)2 ha un pH basico abbiamo fatto due prove:

• Prendiamo la cartina indicatrice di pH e la bagniamo di calce spenta. Osserviamo che la cartina indicatrice si colora di blu => pH = 11 circa.
• Aggiungiamo alla calce spenta la fenolftaleina. Osserviamo che la soluzione si colora di viola => pH basico.

Osservazioni

Con opportuni calcoli abbiamo ricavato la massa teorica di calce viva = 5,7 g; dall’esperimento però abbiamo ottenuto 5,6 g.

1. La massa teorica risulta essere maggiore della massa trovata poiché la pietra calcarea a 1000 °C libera CO2 e sentiamo “scoppiare” la pietra calcarea. La massa teorica di acqua utilizzata per spegnere la calce viva è 1,8 g; nell’esperimento però ne abbiamo utilizzati 2,0 g circa di acqua.

2. Abbiamo utilizzato più acqua poiché ne è evaporata una piccola parte.

In allegato: file Word con relazione integrata da calcoli e immagini