Concetti Chiave
- La normalità è definita come il numero di equivalenti presenti in un litro di soluzione, rappresentata dalla formula N = n eq / V.
- Gli equivalenti di una sostanza sono correlati alla massa equivalente espressa in grammi, calcolata in base alla massa molecolare e a un fattore numerico chiamato ur.
- Gli acidi possono essere classificati in monoprotici, biprotici e triprotici, a seconda del numero di atomi di idrogeno e del valore di ur associato a ciascuna tipologia.
- La massa equivalente di un acido monoprotico come HNO3 è calcolata dividendo la sua massa molecolare per 1, mentre per H2SO4 e H3PO4 si utilizzano 2 e 3 rispettivamente.
- Le basi si distinguono in mono, bi e tri ossidrili, con valori di ur corrispondenti a 1, 2 e 3, mentre i sali hanno una massa equivalente che dipende dal tipo di reazione in cui sono coinvolti.
Normalità (N)
Concetto di normalità
La normalità rappresenta il numero di equivalenti present in un litro di soluzione
N = n eq / V
n eq = N * V
N = eq / L
N eq = eq/l * l = eq
Equivalenti e massa equivalente
Gli equivalenti, o l’equivalente, rappresentano la massa equivalente espressa in grammi
Massa equivalente
Per determinare la massa equivalente di una sostanza bisogna partire dalla massa molecolare di quella sostanza:
M E = MM / ur (un fattore numerico, ci un fattore che può acquistare dei valori)
Tipologie di acidi
Da un punto di vista analitico, le sostanze si possono dividere in:
A) Acidi. In funzione degli atomi di idrogeno presenti in un acido, possiamo avere acidi monoprotici, cioè gli acidi che hanno un solo atomo di idrogeno; gli acidi biprotici, che hanno invece due atomi di idrogeno ed infine gli acidi triprotici, che presentano tre atomi di idrogeno. Ad ognuna di queste tipologie possiamo attribuire un valore diverso ad UR:
acidi monoprotici: ur = 1
Acidi biprotici: ur = 2
acidi triprotici: ur = 3
Calcolo della massa equivalente di acidi
Calcolo della massa equivalente di un acido monoprotico
HNO3
M E = MM HNO3 / 1
M E = 63 g/mol / 1 = 63 g/eq
Calcolo della massa equivalente di un acido biprotico
H2SO4
M E = MM H2SO4 / 2
M E = 98 g/mol / 2 = 49 g/eq
Calcolo della massa equivalente di un acido triprotico
H3PO4
M E = MM H3PO4 / 3
M E = 98 g/mol / 3 = 33 g/eq
B) Basi. Le basi vengono riconosciute dagli ossidrili. Esse possono essere mono ossidrili, e in questo caso ur = 1; bi ossidrili, e in questi casi ur = 2 e tri ossidrili, e in questo caso ur = 3.
C) Sali. La massa equivalente di un sale si calcola in funzione del tipo di reazione in cui è impegnato il sale.
Domande da interrogazione
- Cos'è la normalità e come si calcola?
- Come si determina la massa equivalente di una sostanza?
- Quali sono le tipologie di acidi e come influiscono sul calcolo della massa equivalente?
La normalità rappresenta il numero di equivalenti presenti in un litro di soluzione e si calcola con la formula N = n eq / V, dove n eq è il numero di equivalenti e V è il volume in litri.
La massa equivalente di una sostanza si determina partendo dalla sua massa molecolare, utilizzando la formula M E = MM / ur, dove ur è un fattore numerico che può assumere diversi valori a seconda della sostanza.
Gli acidi si dividono in monoprotici, biprotici e triprotici, con ur rispettivamente pari a 1, 2 e 3. Questo valore influisce sul calcolo della massa equivalente, come mostrato nei calcoli per HNO3, H2SO4 e H3PO4.
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