Concetti Chiave
- La funzione d'onda di Schrödinger rappresenta una legge matematica fondamentale per lo studio delle onde e dello spazio probabilistico degli elettroni.
- I numeri quantici, che includono il numero quantico principale, secondario e magnetico, descrivono i livelli energetici e le configurazioni degli elettroni negli atomi.
- Ogni sottolivello corrisponde a un orbitale, dove la probabilità di trovare un elettrone è massima, e la forma dell'orbitale determina le possibilità di orientamento nello spazio.
- Il numero quantico di spin consente di descrivere due stati opposti per ogni elettrone, contribuendo alla diversità degli stati quantici.
- Il principio di esclusione di Pauli stabilisce che non possono esistere due elettroni nello stesso orbitale con numeri quantici identici, richiedendo spin opposti per la loro coesistenza.
La funzione d'onda di Scrodinger
Lo spazio stratificato di Bohr viene messo in discussione da scrodinger, che studia lo spazio probabilistico attraverso la funzione d’onda, la legge matematica che studia l’onda, la sua lunghezza e la sua velocità, e tale studio è espresso con i numeri quantici.
I numeri quantici sono quindi le soluzioni alla funzione d’onda studiata da Scrodinger.
n numero quantico principale - può assumere valori che vanno da 1 a 7 - indica il livello o strato
l numero quantico secondario o azzimiate - può assumere valori che vanno da 0 a n-1
indica il sottolivello o sottostato
m numero quantico magnetico - può assumere valori che vanno da -l,0,+l
indica il sottolivello del sottolivello o infrastruttura
n=1 l=0 m=0
n=2 l=0,1 m=0, m=-1,0,+1
n=3 l=0,1,2 m=0 m=-1,0,+1 m=-2,-1,0,+1
n=4 l=0,1,2,3 m=0 m=-1,0,+1 m=-2-1,0,+1 m=-3,-2,-1,0,+1
n=5 l=0,1,2,3,4 m=0 m=-1,0,+1 m=-2,-1,0,+1 m=-3,-2,-1,0,+1 m=-4,-3,-2,-1,0,+1
Dettagli sui sottolivelli e orbitali
Il sottolivello o sottostato. Il sottolivello corrisponde all’orbitale. L’orbitale è lo spazio probabilistico definito dai punti che vengono visitati dall’elettrone: nell’orbitale la probabilità di trovare l’elettrone è molto alta. Il sottolivello del sottolivello o infrastrato rappresenta un modo d’essere dell’orbitale cioè fa riferimento al suo orientamento nello spazio. la forma dell’orbitale implica le possibilità di orientamento.
Nel 1° sottolivello al massimo ci possono stare 2 elettroni
K s 2e-
L sp 2è- 6e- tot:8e-
M spd 2e- 6e- 10e- tot:18e-
N spdf 2e- 6e- 10e- 14e- tot.32
Numero quantico di spin +1\2, -1\2 doppia modalità
Principio di esclusione di Pauli
Principio di esclusione di Pauli
E’ da escludere la presenza in uno stesso infartuato di due elettroni con tutti e quattro i numeri quantici identici: due elettroni dell’infrastrato hanno spin opposto.
Ipotesi teorica di un perinucleo (visione complessiva delle 7 stratificazioni)
Domande da interrogazione
- Qual è il ruolo della funzione d'onda di Schrödinger nello studio della meccanica quantistica?
- Cosa rappresentano i numeri quantici e quali sono i loro valori?
- Qual è il significato del principio di esclusione di Pauli?
La funzione d'onda di Schrödinger mette in discussione lo spazio stratificato di Bohr, studiando lo spazio probabilistico attraverso una legge matematica che descrive l'onda, la sua lunghezza e velocità, espressa tramite i numeri quantici.
I numeri quantici sono le soluzioni alla funzione d'onda di Schrödinger e includono il numero quantico principale (n), il numero quantico secondario (l) e il numero quantico magnetico (m), con valori che variano rispettivamente da 1 a 7, da 0 a n-1 e da -l a +l.
Il principio di esclusione di Pauli stabilisce che non possono esistere due elettroni nello stesso infrastrato con tutti e quattro i numeri quantici identici, richiedendo che gli elettroni in un infrastrato abbiano spin opposto.
Accedi a tutti gli appunti
Tutor AI: studia meglio e in meno tempo
