Concetti Chiave
- Ogni elemento ha una massa atomica relativa che si misura rispetto alla dodicesima parte del carbonio C12, con valori espressi in unità di massa atomica (u.m.a.).
- La massa molecolare di un composto si calcola sommando le masse atomiche degli elementi, dato che la tavola periodica non fornisce informazioni sulle molecole.
- La mole è un'unità di misura in chimica che rappresenta una quantità di sostanza, calcolata in grammi, che non può essere pesata direttamente.
- Il numero di Avogadro indica la quantità di unità fondamentali in una mole di sostanza, equivalente a 6,02 × 10^23, evidenziando l'elevato numero di particelle in piccole quantità.
- Le moli di una sostanza possono essere calcolate usando la formula mol = g/M.A o mol = g/M.M, facilitando le conversioni tra massa e quantità di sostanza.
Massa atomica e unità di misura
Ogni elemento presenta una massa atomica relativa, che corrisponde alla sua massa relativa alla dodicesima parte del C12 (carbonio dodici), preso, per convenzione, come elemento di riferimento. L’ossigeno, ad esempio, ha massa atomica 16: ciò vuol dire che pesa sedici volte di più rispetto alla dodicesima parte del C12.
Questa grandezza si misura in u.m.a., unità di massa atomica (che si scrive anche u), e va ricordato che 1 u.m.a. = 1,66 × 10−24
In chimica massa e peso si usano come sinonimi, dunque dire massa o peso atomico o molecolare è uguale. La massa molecolare si calcola sommando le masse degli elementi che fanno parte del composto, perché sulla tavola periodica non sono presenti le molecole.
Calcolo delle masse molecolari
Determina le masse atomiche o molecolari dei seguenti atomi o molecole:
Ag : M.A. (Ag) = 107,9 uma
C6H12O6 : M.A. (C6H12O6) = 6(12) + 12(1) + 6(16) = 180 uma
H2O : M.A. H2O = 6(12) + 16 = 98 uma
Idrossido Ferrico -> Fe(OH)3 : M.A. (Fe(OH)3) = 56 + 3(16) = 104
La mole (mol o n) è un’unità di misura usata in chimica perché le quantità sono talmente piccole da non essere misurabili con degli strumenti (non esistono bilance in grado di pesare un atomo o una molecola) e corrisponde alla quantità, espressa in grammi, di una sostanza.
Le moli di una sostanza si trovano attraverso la formula mol = g/M.A o mol = g/M.M.
Esempio: Calcola la quantità di sostanza in moli contenuta in 38,2g di glucosio.
38,2 g / 180 uma = 0,21 mol
Numero di Avogadro e applicazioni
Il numero di Avogadro (NA) è la quantità fissa di unità fondamentali (particelle, atomi o molecole) contenuta in 1 mol di sostanza, ed è uguale a 6,02 × 10−23
Il suo valore è alto perché corrisponde alla quantità di unità contenute in tante particelle.
Esempio: Calcola il numero di atomi contenuti in 63,8 g di Ag.
(63,8 / 107,9) x 6,02 x 10−23 = 0,6 x NA
Domande da interrogazione
- Qual è la definizione di massa atomica relativa e come viene misurata?
- Come si calcola la massa molecolare di un composto?
- Che cos'è il numero di Avogadro e qual è la sua importanza in chimica?
La massa atomica relativa di un elemento è la sua massa rispetto alla dodicesima parte del carbonio C12, ed è misurata in unità di massa atomica (u.m.a.), dove 1 u.m.a. corrisponde a 1,66 × 10−24 grammi.
La massa molecolare si calcola sommando le masse atomiche degli elementi che compongono il composto, poiché la tavola periodica riporta solo le masse atomiche e non quelle molecolari.
Il numero di Avogadro (NA) è la quantità di unità fondamentali in 1 mol di sostanza, pari a 6,02 × 10−23, ed è fondamentale per calcolare il numero di atomi o molecole in una data massa di sostanza.
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