Nel seguente appunto approfondiremo la legge di Dalton, capendo che legame c'è con la pressione parziale di un gas e la pressione totale di un miscuglio aeriforme.
Pressione parziale e pressione totale
Dato un miscuglio aeriforme, la pressione totale è la pressione che verrebbe esercitata dal gas se fosse l'unico gas presente all'interno di un recipiente; mentre invece le pressioni parziali sono le singole pressioni che vengono esercitate dai componenti di una miscela di gas.In altre parole, si può dire che la legge di Dalton prevede l'additività tra le pressioni parziali e le pressioni totali. In formule:
[math] P_{tot} = \sum P_i [/math]
[math] P_i [/math]
sono le singole pressioni parziali dei vari componenti della miscela.
Calcolo della pressione parziale
Vediamo ora qualche esempio di calcolo delle pressioni parziali.Esempio di applicazione della Legge di Dalton: In due recipienti connessi da un tubo vi sono rispettivamente azoto alla pressione
[math] p_A = 10 mmHg [/math]
avente volume [math] V_A = 500 mL [/math]
; e cloro alla pressione [math] p_B = 40 mmHg [/math]
avente volume [math] V_B = 200 mL [/math]
.Calcolare la pressione totale nel sistema.
Procediamo prima calcolando le pressioni parziali, ricordando che esse sono date dalle pressioni iniziali moltiplicate per un "peso" dato dalla frazione di volume del gas rispetto al volume totale.
Si ottiene così:
[math] p^A_{parz} = p_A \cdot \frac{V_A}{V_A + V_B} = 10 mmHg \cdot \frac{500}{700} = 7.143 mmHg[/math]
[math] p^B_{parz} = p_B \cdot \frac{V_B}{V_A + V_B} = 40 mmHg \cdot \frac{200}{700} = 11.429 mmHg [/math]
[math] p_{TOT} = (7.143 + 11.429) mmHg = 18.572 mmHg [/math]
Possibili estensioni
Nel caso di una miscela di[math] n [/math]
gas, le pressioni parziali [math] i-[/math]
esime sono date da:[math] p^i_{parz} = \frac{p_i}{\sum p_k} [/math]
[math] n [/math]
pressioni.
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