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I legami chimici
Termini utili:
- Elettronegatività = tendenza di un atomo ad acquistare elettroni.
- ΔE = differenza di elettronegatività.
- Valenza = numero di elettroni di un atomo per legarsi con un altro per raggiungere la stabilità.
Legame ionico
Caratteristiche generali
- Legame primario perché lega tra loro atomi e non molecole.
- Utilizza la forza elettromagnetica.
- Gli atomi si legano per raggiungere una struttura elettronica stabile.
Caratteristica specifica
È un legame che si stabilisce fra atomi che hanno forte ΔE. Un atomo cede elettroni mentre l’altro li acquista, diventando ioni.
Esempio: Il sodio (Na) cede un elettrone per raggiungere la stabilità.
Il cloro (Cl) acquista un elettrone.
Na Cl
NaCl = cloruro di sodio (sale da cucina).
Se un elemento perde elettroni si ossida, mentre se li acquista si riduce.
Legame covalente
Puro ΔE = 0.
Legame covalente polare ΔE = debole.
Caratteristiche generali
- Legame primario perché lega tra loro atomi e non molecole.
- Utilizza la forza elettromagnetica per rendere stabili gli atomi.
Caratteristica specifica
Gli elettroni necessari per la stabilità non vengono trasferiti da un atomo all’altro, ma vengono messi in comune perché ΔE è nulla o è debole.
Esempio di legame puro
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