Legami Chimici e Regola dell'Ottetto

I legami chimici

Gli atomi in natura tendono a legarsi tra loro, sia con atomi dello stesso elemento (O₂, Cl₂, N₂, H₂, ecc.) sia con atomi diversi formando composti (H₂O, HClO₃, ecc.).

Perché avvengono i legami

Dobbiamo focalizzare l’attenzione sugli elettroni. È infatti grazie a loro se gli atomi si legano tra loro. Gli elettroni più importanti da questo punto di vista sono quelli più esterni e ciò giustifica perché gli elementi che hanno un comportamento chimico simile stanno

Regola dell’ottetto

nello stesso gruppo della Tavola Periodica. Molti libri propongono la

come regola che spieghi la tendenza degli atomi a fare legami.

La regola dell’ottetto

Nella tavola periodica gli elementi dell’ottavo gruppo (che vanno da He a Rn) sono tutti elementi allo stato gassoso atomico che non hanno alcuna tendenza a legarsi con altri atomi, anzi, tendono ad allontanarsi da essi. Questi elementi in natura non si trovano mai

in composti. La configurazione elettronica di questi elementi è

completa

nel senso che gli elettroni hanno riempito tutti gli orbitali del livello energetico a cui appartengono (hanno una configurazione elettronica stabile – s²p⁶).

Secondo la Regola dell’ottetto, tutti gli altri elementi tendono a fare legami per assumere la configurazione del gas nobile a loro più vicino. Quelli a destra (nella tavola periodica)

tendono quindi ad acquistare elettroni e sono chiamati “non-metalli”, quelli a sinistra

tendono invece a cedere elettroni e sono chiamati “metalli”.

Quelli in posizione centrale possono sia cedere che acquistare 4 elettroni, si comportano diversamente di volta in volta, e sono chiamati “semimetalli”.

• Gas nobili: hanno la configurazione elettronica stabile.
• Non metalli: acquistano elettroni.
• Metalli: cedono elettroni.
• Semimetalli: acquistano/cedono 4 elettroni.

La Regola dell’ottetto è un’ipotesi che permette di “far quadrare i conti”, ma la formazione dei legami tra atomi può anche essere spiegata con la Termodinamica (che non ritiene valida la regola dell’ottetto).

Per esempio

Secondo la regola dell’ottetto, il Sodio (Na) tenderebbe a perdere spontaneamente un elettrone e perché questo avvenga richiede una certa energia di ionizzazione; dall’altra parte, il Cloro (Cl) tenderebbe invece ad acquistare un elettrone rilasciando una certa quantità di energia che è però inferiore a quella che sarebbe necessaria per strappare un elettrone al Sodio.

11 e 10 e [Ne]

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