Differenza di elettronegatività (E)
Legame covalente e legame ionico
La molecola esiste solo quando esiste un legame covalente.
E > 1,7: legame con trasferimento di elettroni -> legame ionico.
Più forte ma si spezza più facilmente.
Sale da cucina: NaCl.
0,4 ≤ E ≤ 1,7: legame con condivisione diseguale di una coppia di elettroni -> legame covalente polare.
HCl: acido cloridrico.
E < 0,4: covalente puro o omopolare (non metalli).
Coppia di elettroni condivisa in modo uguale tra i 2 atomi.
Tipi di legame covalente
- Semplice
- Doppio
- Triplo
Legame metallico
Legame metallico (tra metalli).
Nuclei positivi immersi in una nuvola di elettroni.
Legami molecolari secondari
Legami molecolari secondari.
Forze di Van der Waals: forze attrattive tra molecole polari (dipoli).
Forze di London: legami debolissimi tra molecole apolari.
Legame idrogeno è il più forte.
Conducibilità
Alta conducibilità.
Elettrica: flusso ordinato di particelle.
Termica: flusso disordinato delle particelle.
I legami atomici molecolari
In questo schema vengono presentati i legami atomici molecolari. Vengono analizzate le forze di London, che sono legami debolissimi tra molecole apolari, le forze di Van der Waals, che sono delle forze attrattive tra molecole polari, chiamate anche dipoli. Un altro argomento preso in esame nello schema è l'alta conducibilità elettrica e termica.
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