Concetti Chiave
- L'acqua distillata non conduce elettricità poiché priva di ioni; solo l'aggiunta di elettroliti permette il passaggio della corrente.
- Il cloruro di sodio (NaCl) è un esempio di elettrolita che, disciolto in acqua, consente di accendere una lampadina in un circuito.
- Gli ioni presenti in soluzione sono cariche positive (cationi) e negative (anioni) che migrano verso gli elettrodi, facilitando la conduzione elettrica.
- L'intensità della corrente elettrica varia in base alla quantità di elettroliti presenti nella soluzione e, quindi, al numero di ioni.
- Le sostanze si dividono in elettroliti, che conducono elettricità in soluzione, e non elettroliti, che non lo fanno.
Conduzione elettrica dell'acqua
La presenza di ioni conferisce all'acqua una proprietà nuova:quella di condurre la corrente elettrica.Se immergiamo in acqua distillata due sbarrette di rame e le colleghiamo a una normale pila,ci accorgiamo che la lampadina inserita nel circuito non si accende:cio significa che l'acqua pura non conduce la corrente elettrica.Se all'acqua aggiungiamo un cucchiaino di zucchero nel circuito continua a non passare corrente.Se però all'acqua aggiungiamo una piccola quantita di un elettrolita come,per esempio,il cloruro di sodio che è un solido ionico,allora noteremo che la lampadina si accende.Durante il processo di solubilizzazione i cristalli ionici di NaCl si distribuiscono in soluzione e conducono la corrente elettrica.Gli ioni,infatti,sono particelle cariche,positive e negative,che grazie alla libertà di muoversi di cui sono dotati possono migrare verso gli elettrodi consentendo il passaggio della corrente.In particolare,gli ioni positivi migrano verso l'elettrodo negativo e per questo motivo sono chiamati cationi,mentre gli ioni negativi migrano verso l'elettrodo positivo e vengono chiamati anioni.Infine c'è da dire che l'intensità della corrente dipende dalla quantita di elettroliti presente nella soluzione e quindi dal numero di ioni.I non elettroliti poiche non danno luogo alla formazione di ioni in soluzione,non permettono il passaggio della corrente.Possiamo dividere,qundi,le sostanze in due categorie:
elettroliti,che in soluzione conducono la corrente elettrica;
non elettroliti,che in soluzione non conducono la corrente elettrica.
Domande da interrogazione
- Perché l'acqua distillata non conduce corrente elettrica?
- Qual è il ruolo degli elettroliti nella conduzione elettrica dell'acqua?
- Come si differenziano elettroliti e non elettroliti?
L'acqua distillata non conduce corrente elettrica perché è priva di ioni; quindi, non permette il passaggio della corrente, come dimostrato dall'esperimento con le sbarrette di rame e la lampadina.
Gli elettroliti, come il cloruro di sodio, si dissociano in ioni in soluzione, permettendo la conduzione della corrente elettrica grazie alla migrazione di cationi e anioni verso gli elettrodi.
Gli elettroliti conducono corrente elettrica in soluzione grazie alla formazione di ioni, mentre i non elettroliti non producono ioni e quindi non permettono il passaggio della corrente.
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