Concetti Chiave
- L'acqua distillata è un elettrolita debole e un cattivo conduttore di elettricità, con pochi ioni liberi derivanti dalla ionizzazione delle molecole.
- La reazione di autoionizzazione dell'acqua produce ioni H+ e OH-, definendo il comportamento acido o basico della soluzione.
- Le soluzioni in cui la concentrazione di H+ è maggiore sono acide, mentre quelle con una maggiore concentrazione di OH- sono basiche.
- Gli acidi e le basi forti si dissociano completamente in acqua, mentre gli acidi e le basi deboli si ionizzano solo parzialmente.
- La costante di dissociazione Kd è utilizzata per confrontare la forza degli acidi deboli in soluzione acquosa.
Proprietà dell'acqua distillata
L’acqua pura distillata è un elettrolita debole e un cattivo conduttore di elettricità.
Sono presenti pochissimi ioni liberi che derivano dalla ionizzazione delle sue molecole.
La reazione di auto ionizzazione dell’acqua produce ione positivo chiamato ione idrogeno H+ e quello negativo chiamato idrossile OH-
Il prodotto ionico dell’acqua Kw = 1,8 10 -16 55,4 = [H+] [OH-] = 1,00 10-14.
Una soluzione in cui [H+] = [OH-] si dice neutra.
Se gli ioni H+ sono più numerosi la soluzione si dice acida. Se invece la concentrazione degli OH- è superiore a quella degli H+, la soluzione si dice basica.La forza degli acidi e delle basi
Gli acidi e le basi , posti in soluzione acquosa, assumono comportamenti diversi, in base ai quali vengono classificati come forti o deboli.
Sono classificati come forti quegli acidi e quelle basi che in acqua sono completamente dissociati.
Sono acidi forti quelli che cedono protoni in maniera completa all’acua; le basi forti sono quelle che acquistano in maniera completa protoni dall’acqua.
Dire che un composto è completamente ionizzato o dissociato significa che tutte le sue molecole si sono trasformate in ioni, passando in soluzione.
Per gli acidi e le basi forti si usa una sola freccia che va da sinistra a destra.
Acidi e basi deboli
Esistono molti acidi e basi che vengono chiamati deboli, essi si ionizzano limitatamente, quando si sciolgono in acqua.
Per esempio l’acido acetico CH3COOH, contenuto nell’aceto libera pochi ioni in soluzione.
La costante di dissociazione Kd esprime l’equilibrio della reazione di dissociazione degli acidi deboli.
Dal valore di Kd consente di confrontare la forza degli acidi.
Domande da interrogazione
- Qual è la principale caratteristica dell'acqua distillata in termini di conduzione elettrica?
- Come si definisce una soluzione neutra in relazione agli ioni H+ e OH-?
- Qual è la differenza tra acidi e basi forti e deboli?
L'acqua distillata è un elettrolita debole e un cattivo conduttore di elettricità, poiché contiene pochissimi ioni liberi derivanti dalla ionizzazione delle sue molecole.
Una soluzione è definita neutra quando la concentrazione di ioni H+ è uguale a quella di ioni OH-, come indicato dal prodotto ionico dell'acqua.
Gli acidi e le basi forti si dissociano completamente in acqua, mentre gli acidi e le basi deboli si ionizzano limitatamente, come nel caso dell'acido acetico, che libera pochi ioni in soluzione.
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