Concetti Chiave
- Joseph J. Thompson fu il primo a sviluppare un modello atomico, scoprendo l'elettrone e immaginando l'atomo come una sfera con protoni ed elettroni in equilibrio.
- Rutherford introdusse il concetto di atomo vuoto con un nucleo centrale composto da particelle positive, portando alla creazione del modello planetario degli atomi.
- Bohr modificò il modello di Rutherford, proponendo che gli elettroni orbitano attorno al nucleo in orbite stazionarie e possono assorbire energia in quanti.
- La teoria di De Broglie considerò gli elettroni sia come particelle che come onde, ampliando la comprensione della loro natura.
- Heisenberg introdusse il principio di indeterminazione, affermando che non si possono conoscere simultaneamente posizione e velocità di un elettrone, ma solo la probabilità di trovarlo in specifici orbitali.
Il modello atomico di Thompson
Il primo modello atomico creato fu quello di Joseph J. Thompson.
Thompson osservò il comportamento dei gas all'interno del tubo di crookes.
Attraverso questo esperimento scoprì una particella negativa che chiamò: ELETTRONE
di un elettrone si può determinare:
-il segno della carica (-)
-la carica
-la massa
-il fatto che è fondamentale (L'atomo non è costituito da particelle più piccole)
modificando in maniera opportuna il tubo di crookes Thompson osservo l'esistenza di una particella positiva che denominò PROTONE.
In conclusione Thompson immagino l'atomo come una sfera, all'interno della quale vi stanavo protoni ed elettroni in egual numero. Questo tipo di configurazione venne denominata ''atomo a panettone''.
La scoperta di Rutherford
Questo modello non andò avanti per molto. Rutherford condusse un esperimento che lo portò a una scoperta fondamentale, l'atomo è vuoto e ha un nucleo nel quale stanziano particelle di carica positiva e particelle di carica nulla e attorno al nucleo ruoterebbero gli elettroni.
Questo modello fu chiamato modello planetario perché appunto assomigliava al modello del sistema solare.
Il modello di Rutherford non determinava una determinata collocazione nello spazio degli elettrone applicando alla lettera la sua teoria prima o poi l'elettrone avrebbe dovuto perdere energia per poi collassare sul nucleo.
L'intervento di Bohr
Qui intervenir Bhor, secondo lui gli elettroni ruotavano attorno al nucleo su delle orbite stazionarie.
Gli elettroni non potevano assorbire energia dal nucleo ma dall'esterno sotto forma di Quanti, quindi in base al livello di energia l'elettrone si muoverebbe da un livello ad un altro di energia per poi tornare allo stato fondamentale.
La teoria di De Broglie considera l'elettrone, sia come una particella che come un onda elettromagnetica.
Il principio di Heisenberg
Il modello atomico andò ancora avanti. Secondo Heisenberg non si poteva determinare né la posizione né la velocità precisa di una particella avente dimensioni come quelle di un elettrone o inferiore.
Heisenberg ipotizzo quindi che gli elettroni si muovessero all'interno di ORBITALI (spazio in cui è possibile trovare un elettrone al 94%)
siamo a conoscenza si solo quattro tipi di orbitali: s, p, d ed f posti su 4 livelli di energia
Domande da interrogazione
- Qual è la principale scoperta di Thompson riguardo alla struttura atomica?
- Qual è la differenza principale tra il modello atomico di Rutherford e quello di Thompson?
- Cosa introduce il principio di Heisenberg nella comprensione degli elettroni?
Thompson scoprì l'esistenza dell'elettrone, una particella negativa, e immaginò l'atomo come una sfera con protoni ed elettroni in egual numero, definendo questo modello "atomo a panettone".
A differenza del modello di Thompson, Rutherford scoprì che l'atomo è per lo più vuoto e ha un nucleo centrale con particelle positive, mentre gli elettroni orbitano attorno a questo nucleo, dando origine al modello planetario.
Heisenberg affermò che non è possibile determinare con precisione né la posizione né la velocità di un elettrone, suggerendo che gli elettroni si muovono all'interno di orbitali, spazi in cui è possibile trovarli con una probabilità del 94%.
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