Equilibri

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Equilibri

1. Quale tra le seguenti affermazioni relative ad una reazione reversibile è falsa?

• Una reazione è reversibile quando i reagenti non si sono consumati del tutto.
• Una reazione è reversibile quando può avvenire anche nel verso opposto.
• Una reazione reversibile viene rappresentata con due frecce di verso opposto.
• La formazione dell’acido iodidrico è un esempio di reazione reversibile.
• Una reazione reversibile viene rappresentata con una sola freccia.

2. In una reazione chimica lo stato di equilibrio è:

• Instabile.
• Dinamico.
• Statico.
• Stabile.
• Reversibile.

3. Si dice che una reazione è irreversibile quando:

• I reagenti si sono consumati completamente.
• I reagenti non si sono consumati del tutto.
• I prodotti si sono consumati del tutto.
• I prodotti si sono consumati parzialmente.
• Nessuna delle risposte precedenti.

4. Si raggiunge uno stato di equilibrio quando:

• La velocità della reazione inversa è nulla.
• La reazione diretta è più veloce di quella inversa.
• La reazione diretta e quella inversa avvengono con la stessa velocità.
• La velocità della reazione diretta è nulla.

6. Cosa afferma la legge di azione di massa o legge di Guldberg e Waage?

• All’equilibrio la somma delle concentrazioni dei prodotti e dei reagenti è costante a temperatura costante.
• All’equilibrio il prodotto delle concentrazioni dei prodotti e quello dei reagenti è costante a temperatura costante.
• Il rapporto tra il prodotto delle concentrazioni dei prodotti e quello dei reagenti, è costante a temperatura costante.
• All’equilibrio il rapporto tra il prodotto delle concentrazioni dei prodotti e quello dei reagenti, ciascuno elevato al proprio coefficiente stechiometrico, è costante a temperatura costante.
• Nessuna delle risposte precedenti.

7. Quanto più alto è il valore della costante di equilibrio:

• La reazione ha trovato un equilibrio quando si è formata una scarsa quantità di prodotti.
• Più la reazione è spostata verso la formazione dei prodotti.
• L’equilibrio non può avvenire.
• Più la reazione è spostata verso i reagenti.
• La reazione sarà irreversibile.

8. Cosa si intende per equilibrio eterogeneo:

• Quando le sostanze partecipanti ad una reazione non sono nello stesso stato fisico.
• Quando i reagenti sono nello stesso stato fisico dei prodotti.
• Quando le sostanze partecipanti ad una reazione sono tutte nello stesso stato fisico.
• Quando i reagenti sono presenti in quantità.