Elettroliti: ionizzazione e dissociazione

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Gli elettroliti sono sostanze che, disciolte in acqua, si dissociano in ioni, conducendo elettricità. Si distinguono in elettroliti forti, con scissione completa, ed elettroliti deboli, con scissione parziale. Scopri ionizzazione e dissociazione.

Concetti Chiave

  • Gli elettroliti si sciolgono in acqua e si scindono in ioni positivi e negativi, permettendo la conduzione elettrica.
  • Gli elettroliti si dividono in forti, che si dissociano completamente, e deboli, che rimangono in gran parte come molecole.
  • La ionizzazione è il processo in cui gli acidi e alcune basi deboli reagiscono con l'acqua liberando ioni idratati.
  • I sali e le basi forti si dissociano in ioni in soluzione acquosa, separandosi dal loro reticolo cristallino originale.
  • La dissociazione dell'idrossido di sodio in soluzione acquosa produce ioni sodio e ioni ossidrile, evidenziando il comportamento degli elettroliti forti.
Gli elettroliti
Gli elettroliti sono sostanze che sciogliendosi in acqua si scindono in ioni negativi e positivi. La soluzione acquosa che si forma conduce la corrente elettrica. Se la scissione è completa o quasi l’elettrolita è forte, ma se è parziale l’elettrolita è debole e rimane in gran parte in soluzione sotto forma molecolare. Tra gli elettroliti forti citiamo quasi tutti i sali, e alcuni acidi e basi, che sono considerati acidi forti e basi forti proprio per questo fatto. Tutte le altre sostanze sono chiamate elettroliti deboli. Di conseguenza avremo acidi deboli e basi deboli, o anche non elettroliti, nel caso non si scindano in ioni in acqua.

La ionizzazione
Alcuni elettroliti, tra cui ci sono tutti gli acidi e quasi tutte le basi deboli, sono composti molecolari che reagiscono con l’acqua, scindendosi, e liberando ioni. Questo fenomeno è detto ionizzazione. Quindi gli ioni che si formano in seguito alla reazione sono idratati, cioè legati a molecole d’acqua. Una semplice reazione di ionizzazione è quella dell’acido cloridrico HCl:

[math]HCl_{(g)} + H_2O_{(l)} \rightarrow H_3O^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}[/math]

L’acido cloridrico, così come tutti gli altri acidi, in acqua libera lo ione idronio H3O+, spesso questo ione viene abbreviato nelle reazioni con H+, che non potrebbe esistere realmente.

La dissociazione
I sali e le basi forti, quindi elettroliti, sono formati da ioni a partire dallo stato solido. In soluzione acquosa queste sostanze si disgregano nel reticolo cristallino, e gli ioni originari si separano. Questo fenomeno è chiamato dissociazione, ad esempio la dissociazione dell’NaOH è la seguente:

[math]NaOH_{s} \rightarrow Na^+_{aq} + OH^-_{aq}[/math]

L’idrossido di sodio, come tutte le basi, in soluzione acquosa libera ioni ossidrile, OH-.

Domande da interrogazione

  1. Qual è la differenza tra elettroliti forti e deboli?

    2. Gli elettroliti forti si scindono completamente in ioni in soluzione acquosa, mentre gli elettroliti deboli si scindono solo parzialmente, rimanendo in gran parte in forma molecolare (come indicato nel testo).

  2. Cosa si intende per ionizzazione e quale esempio viene fornito?

    3. La ionizzazione è il processo in cui alcuni elettroliti, come acidi e basi deboli, reagiscono con l'acqua liberando ioni. Un esempio è l'acido cloridrico (HCl), che si ionizza in H3O+ e Cl^- in soluzione acquosa (come descritto nel testo).

  3. Come avviene la dissociazione degli elettroliti in soluzione acquosa?

    4. La dissociazione avviene quando sali e basi forti, già formati da ioni, si separano nel reticolo cristallino in soluzione acquosa, liberando ioni. Ad esempio, l'idrossido di sodio (NaOH) si dissocia in Na+ e OH- (come spiegato nel testo).

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