Ministero dell'Istruzione, dell'Università e della Ricerca
Ruggiero D’Altavilla
Vincenzo Accardi
Istituto Superiore - Mazara del Vallo - Campobello - Petrosino
Analisi chimiche: la pila Daniel
Matematica
Calcolo di max e min di una funzione a due variabili.
Chimica-fisica
Elettrochimica
Michela Firenze
Classe: 5^ E
Elettrochimica
L'elettrochimica è quella branca della chimica in cui vengono studiate le reazioni nelle quali è prodotta o consumata dell'energia elettrica, e cioè quei processi in cui viene prodotto un lavoro elettrico mediante reazioni chimiche oppure nei quali un lavoro elettrico produce reazioni chimiche.
Le reazioni interessate sono quelle in cui c'è scambio di elettroni, cioè si tratta di reazioni di ossido-riduzione.
Per esempio, se si fa passare una corrente di cloro gassoso su un pezzo di sodio metallico, si assiste alla seguente reazione:
2Na + Cl2 → 2NaCl
Come sappiamo, NaCl è un composto ionico, formato da ioni Na+ e ioni Cl-: questa reazione produce quindi cationi sodio e anioni cloro, ciò significa che vi è stato un trasferimento di elettroni dagli atomi di sodio agli atomi di cloro.
La pila Daniel
Zinco (anodo)
Rame (catodo)
(-)
(+)
Ponte salino
SO42-
2 Na+
2 e-
Zn
Zn2+
Cu2+
SO42-
Zn(s) ox -> Zn2+(aq) + 2 e-
Cu2+(aq) + 2 e- red -> Cu(s)
Mappa scientifica del perito chimico industriale
Analisi chimiche: la pila Daniell
Chimica-fisica: elettrochimica
L'elettrochimica è quella branca della chimica in cui vengono studiate le reazioni nelle quali è prodotta o consumata dell'energia elettrica, e cioè quei processi in cui viene prodotto un lavoro elettrico mediante reazioni chimiche oppure nei quali un lavoro elettrico produce reazioni chimiche.
Le reazioni interessate sono quelle in cui c'è scambio di elettroni, cioè si tratta di reazioni di ossido-riduzione.
Per esempio, se si fa passare una corrente di cloro gassoso su un pezzo di sodio metallico, si assiste alla seguente reazione:
Come sappiamo,
È bene ricordare che:
- Un processo di ossidazione è sempre accompagnato da uno di riduzione, e viceversa (infatti, se una specie acquista elettroni, un'altra dovrà cederli).
- Per stabilire se una certa reazione è un'ossido-riduzione, basta scrivere gli stati di ossidazione di ogni elemento sia per i reagenti sia per i prodotti e vedere se qualcuno cambia.
- Per bilanciare un'ossido-riduzione, a parte i casi più semplici, bisogna tenere conto degli elettroni acquistati o ceduti dalle specie in gioco.
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