Introduzione alle trasformazioni chimiche e fisiche e alla tavola periodica

Trasformazioni chimiche e trasformazioni fisiche

Differenze tra trasformazioni fisiche e chimiche

Le trasformazioni fisiche sono trasformazioni che non alterano la composizione chimica di una sostanza, e che quindi provocano un cambiamento reversibile.

Le reazioni chimiche, invece, sono trasformazioni che causano l'alterazione della composizione chimica delle sostanze originali - dette reagenti - creando nuove sostanze - dette prodotti -.
Tutti i materiali presenti sulla Terra sono costituiti da elementi e composti: un elemento è una sostanza pura che non può essere ulteriormente scomposta o trasformata; invece un composto è una sostanza pura che può essere ulteriormente scomposta in sostanze pure più semplici.

Tavola periodica e classificazione degli elementi

Ad ogni elemento sono stati assegnati un nome ed un simbolo chimico, raggruppati, classificati e ordinati in un’unica tavola periodica composta da 118 elementi. All’interno della tavola periodica è possibile distinguere tre sottogruppi: i metalli, i non metalli ed i semimetalli. I metalli sono la maggioranza, e sono estremamente reattivi, lucenti e buoni conduttori di corrente elettrica e calore; i non metalli sono tutto l’opposto dei metalli: possono essere di vari colori, non sono dei buoni conduttori di elettricità né tanto meno di calore; i semimetalli hanno proprietà intermedie tra quelle dei metalli e quelle dei semimetalli

Atomi, molecole e ioni

L’atomo è la parte più piccola della materia, atomi di proprietà chimiche identiche costituiscono gli elementi. Un raggruppamento di atomi con proprietà chimiche caratteristiche è detto molecola. Le molecole possono essere composte da atomi diversi -H2O= 2 atomi di idrogeno e 1 di ossigeno-, o da atomi dello stesso tipo. Ogni molecola è rappresentata da una formula chimica che rappresenta da quali elementi, e da quanti atomi in ciascun elemento è composta, es: H2O significa che la molecola d’acqua è composta da due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. Gli ioni, invece, sono gli atomi o i gruppi di atomi elettricamente carichi: gli ioni carichi positivamente sono detti cationi, e quelli carichi negativamente sono detti anioni. Per rappresentare uno ione si scrive la sigla dell’elemento, e all’apice si scrive il simbolo della carica - + se positiva, - se negativa -, e il numero delle cariche. Le sostanze composte da ioni sono dette composti ionici, e sono formate da schiere di ioni positivi e ioni negativi che si alternano in modo ordinato, la somma totale delle cariche negative è sempre uguale alla somma totale delle cariche positive.