Dissociazione Acida e Basica e pH
La reazione di dissociazione di un acido generico, HA, è:
−¿ ¿
+¿+ A ¿
HA ↔ H
La costante di dissociazione acida, ovvero il valore che rappresenta il grado di
dissociazione di un acido ad una data temperatura è (Il simbolo [..] indica la
concentrazione molare del composto):
+¿
¿
H
¿
−¿
¿
A
¿
¿
=¿
K a
Maggiore è il valore di questa costante, maggiore sarà la tendenza dell’acido a dissociarsi
e quindi maggiore sarà la sua “forza”. Ovvero, acidi con K >> 1 sono detti acidi “forti” e
a
+
si dissociano facilmente liberando ioni H . Se invece K << 1, l’acido è detto “debole”,
a +
ovvero si dissocia con più difficoltà e quindi libera pochi ioni H .
Analogamente, la reazione di dissociazione di una generica base, BOH, è:
−¿ ¿
+¿+OH ¿
BOH ↔ B
La costante di dissociazione basica, ovvero il valore che rappresenta il grado di
dissociazione di una base ad una data temperatura è:
+¿
¿
B
¿
−¿
¿
OH
¿
¿
=¿
K b
Maggiore è il valore di questa costante, maggiore sarà la tendenza della base a
dissociarsi e quindi maggiore sarà la sua “forza”. Ovvero, basi con K >> 1 sono dette
b
-
basi “forti” e si dissociano facilmente liberando ioni ossidrili, OH . Se invece K << 1, la
b -
base è detta “debole”, ovvero si dissocia con più difficoltà e quindi libera pochi ioni OH .
+
Un Acido Biprotico (2 protoni) è in grado di dissociarsi in 2 ioni H :
+¿
¿
H
¿
2−¿
¿
A +
ovvero H ha una molarità doppia rispetto all’acido.
¿ ¿
2−¿ ¿
+¿+ A ¿
H A ↔ 2 H
2
Quando l’acido è biprotico la dissociazione in realtà si svolge in due fasi:
+¿
¿
H
¿
−¿
¿
HA
¿
¿
−¿ =¿
K a 1 ¿
+¿+ HA ¿
H A ↔ H
2
≫
2−¿ K K
a 1 a 2
¿
+ ¿+ A ¿
H A ↔ 2 H
2 +¿
¿
H
¿
2−¿
¿
HA
¿
Dissociazione acida e basica
L'appunto, allegato in formato Word, descrive la reazione di dissociazione acida e di dissociazione basica con la definizione di acidi (o basi) forti e deboli in funzione del valore della costante di dissociazione acida (o basica), la reazione di dissociazione dell'acqua e la definizione della sua costante di dissociazione, la definizione del pH di una soluzione come modo per esprimerne l'acidità (o alcalinità). L'appunto termina con una serie di esercizi di esempio.
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