Densità  per l'equazione generale dei gas ideali

I Gas

Densità dall'equazione generale dei gas ideali

Utilizzando i termini dell'equazione generale dei gas ideali la densità (definita come massa per unità di volume) di un gas ideale è data dal prodotto della massa molare per la pressione del gas diviso il prodotto della costante generale dei gas ideali per la temperatura del gas.

Densità = Massa molare x Pressione Costante generale dei gas x Temperatura

Variabili

Densità: d

Massa molare: M

Numero di moli: n

Volume: V

Pressione: P

Temperatura: T

Costante generale dei gas: R := 8.314 joule K·mole

Formule

Poiché P·V = n·R·T per l'equazione generale dei gas ideali

e ρ = M·n V la massa totale divisa per il volume

I Gas

Densità dall'equazione generale dei gas ideali

Utilizzando i termini dell'equazione generale dei gas ideali la densità (definita come massa per unità di volume) di un gas ideale è data dal prodotto della massa molare per la pressione del gas diviso il prodotto della costante generale dei gas ideali per la temperatura del gas.

Densità=_{Massa molare x Pressione}/_{Costante generale dei gas x Temperatura}

Densità:d

Massa molare:M

Numero di moli:n

Volume:V

Pressione:P

Temperatura:T

Costante generale dei gas:R = 8.314.._joule/_K·mole

PoichéP·V = n·R·T per l'equazione generale dei gas ideali

eρ = _M·n/_V la massa totale divisa per il volume

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Densità:

_M·_Pρ = --------_R·_Tmettendo le due equazioni insieme.

Nota che n non è presente nell'equazione, ciò significa che il numero di moli presente nel campione è irrilevante per il calcolo della densità.

Esempio 1

Qual è la densità di un campione di ossigeno alla pressione di 760 Torr e 293K?Nota. la formula dell'ossigeno è O₂, non O.

Dati

• Pressione:_P := 760·torr
• Temperatura:_T := 293·K

Sappiamo anche che

• _M := 16· _gm / _mole
• _R := 8.314· _joule / _K·_mole

Possiamo ora trovare la densità

_M·_Pρ := --------_R·_T

ρ = 0.666· _gm / _liter