Chimica inorganica

Materia classificazione leggi ponderali

Legge di conservazione della massa

17891 travaso conservazione della Legge della massa in una reazione chimica la somma dei reagenti è esattamente massa dei massa uguale alla somma della massa dei prodotti.

Legge delle proporzioni definite e costanti

Proust 1799 e Legge definite proporzioni 2 costanti: in una reazione chimica quando due elementi si combinano tra loro per dare un composto, le masse che effettivamente reagiscono risultano in un rapporto sempre costante e ben definito.

Legge delle proporzioni multiple

1807 Dalton Legge delle multiple proporzioni 3: in una reazione chimica se due elementi diversi formano composti, il rapporto delle masse rispetto a un composto è dell'altro tra masse rapporto intero, un piccolo numero.

Fisica scoperte atomiche

Elettroni

Elettroni 1838 catodici i Faraday raggi scopre Crookes elettroni di nome 1874 Stoney George elettroni a carica Thomson massa rapporto Millikan massa 1909 determina e carica 1 modello atomico modello 1904 Thomson panettone.

Radioattività e raggi X

Radioattività X e raggi 1895 X radiazione rileva una elettromagnetica Roten raggi 1896 radioattività Bequerei indotta la ma scopri spontanea NOH et Pierre Curie X Marie 1898 raggi e Po tra B raggi elettroni scoperta X fotoni raggi atomico modello 2 Rutherford modello 1910 planetario.

Protoni, neutroni e massa atomica

Protoni 1919 Rutherford neutroni 1932 Chadwick massa atomica 1126 1 C di protoni 12 massa una di una atomo un 6 elettroni di massa spettrometro 1 massa isotopo ma isotopo soo isotopo 2 massa isotopo 100.

Mole

Legge dei volumi di combinazione

Mole 1808 Lussac Legge dei volumi combinazione Gong in una sostanze tra chimica alla reazione stato i dei gas volumi gassoso si che dei combinano loro quelli e infra gas stanno rapporti espressi prodotti interi da numeri semplici.

Principio di Avogadro

Molecola 1811 Dalton di Avogadro concetto principio Avogadro: stesse alle di lo volumi di diversi condizioni uguali T gas e p contengono stesso di numero particelle volume. I tra relazione entità elementari di numero stesso lo di dimale volume 1 22,4L qualsiasi alla occupa sempre gas di 1 di 0 alla C atm T e p massa entità microscopica MI 6,022.1023 mai di entità elementari numero lin 1 male contenute ma molare massa macroscopica MB ha Xa Xp molare frazione nana mana.

Composti chimici

Legami e formule

Composti chimici ionici legame trasferimento elettroni ionico cationi di anioni cristallino reticolo polare elettroni condivisione di molecolari covalente legame l'ottetto per apolare raggiungere aumenta periodo. È l'elettronegatività necessario conoscere diminuisce gruppo ionico in 1,7 prevalenza polare 1,7 0,4 dativo covalente in presenza 0,4 apolare o diversi il i molecola atomi rapporto di tra minima una esprime formula interi numeri utilizzando i pedici come piccoli più solo vari il dei molecolare atomi non gli tra esprime formula rapporto reale elementi di numero di il empirica atomi anche o ma vari molecola singola elementi in una analisi combustione per temperature alte f tuo assorbiti da di sostanze cosee vengono cordi presenza l'aumento di rileva si cui massa CxOzHy non cosa 12 HaoMy x2in nOz calcolo indiretto n.

Nomenclatura

Ossidi, anidridi e acidi

Nomenclatura Mads 3 alluminio 2 Ossido Ossido di sesalluminio di Qui µ diossido MMO manganese di diossido tenda manganese Acidità di anidride triossido Minds manganese manganica Y di anidride di manganese permanganica mna.dz eptossido cor anidride carbonica NO anidride co di carbonio monossido anidride Nao nitrosa anidride nitrico Nao di NO azoto monossido esilarante diabolo Nao di gas protossido monossido diossido azoto di Noa di azoto tetraossido ipoazotide Nada di Narda sodio perossido solforico acido 112505 percossotiosolfato Nasdaq di sodio CIOHa acido dino carbonico ditiosolfato Alamos alluminio HAN acido NO cianico ione cianato acido isocianico 0cm UN isocianato ione tiocianico isocianato CNS acido teschi ione isotiocianato SCNH NCS acido ione isolidianico È ferro Falchi cianuro ione è Fe CN ferri cianuro ione anidride 5 Pads fosforica no 3,7 4HaProg tipo POI 1hr0 acido metaforico Prof Pada Ha21120 Hipaa acido pirofosforico I sMao Poi poi08 acido 3 Ha corto Hope possono anidride ASO 3 arseniosa no 2,31hr0 Osiacido Has asmetarsenioso Oca Asaf31120 acido 03 corto arseniosa Haas anidride 5 asso arsenico no 11120 acido NASO 05 asmetarseniato assist 21120 acido HaAsada pirooischiato AsafHao acido Haas arseniato orto043 anidride Jada 7 no periodica Hao acido111041 IOI metaperiodico e acido Hao 1131052 IO mese periodico È acido 115106 Hao orto IO3 periodico sior anidride silicica 4 no 0511120 acido 03 Ha metasilicico SiOat 21120 acido Ha si04 silicica corto banca anidride Bao 3 no HBO acido BOI Hao metabolico 1 a BOE acido Hao Hobos banco corto 3 Boot tetraborico BadaHa acido 21303 HaoOs ossido di ala alluminio 3 no Aloè Malore acido 11120 Hamada metalluminico 1105 tisana Healed alluminico Ortoacido I3 µ alluminio di idrossido AlCOMGO Ossido no 12 cremoso idrato Hao1 cromoso Colomba Ciao Ossido no 3 cronico idrato c'COMB cronico 111,0 cioè acido cromoso ti Crda Hacienda anidride cronica 3 no Cross cioè acido cronico Macrae 111,0 a acido 11120 Hacienda bicromia across credauno Ossido 12 no manganoso Mn 0hL Hao1 idrato manganoso Un02 ossido 14 no manganico unoconta idrato manganico spero Minore Hanno acido manganoso Minds anidride 16 manganica no Hanno 11120 acido manganico amno mna.dz anidride 7 no permanganica anidride 11120 permanganica 11mn04 monaci.

Reazioni chimiche

Resa e tipi di reazione

Reazioni chimiche teorica resa reale quantitativa resa reazione 100 ironica ciao e resa reale reazione collaterale resa Resa reale 100 resa percentuale resa teorica tipi NOPb Pda 2K2kt Nossadi precipitazione reazione vai na carais sale 211cL 2hr0 Bacon Balladi neutralizzazione reazione a d acqua na na cara acido base ai a oo caMqca reazione di ossido mg riduzione è è 302 di 2 reazione dismutazione.

Lo stato gassoso

Teoria cinetico molecolare

Gassoso lo stato molecolare teoria cinetico costante moto caotico in rettilineo sono particelle le puntiformi masse e le da distanze separate particelle grandi sono rapide le ed collisioni elastiche sono le attrattive repulsive vi o non sono particelle forze tra totale l'energia costante rimane pressione misurata indirettamente del liquido con confronto quella Pig qnd per tubo Torricelli scende aperto esperimento liquido tubo chiuso scende liquido non standard 1 la atm atmosferica è la pressione.

Pressione barometrica

Pressione barometrica colonna esercitata una da mercurio di pressione 760 alta mmHg 105 Palm 1,01 dughug pag 760760 atm 10135 Pa Ton 1mmHg manometro strumento.

Leggi fondamentali dei gas

Legge di Boyle

Leggi gas del fondamentali isoterma Legge Boyle di 1 quantità di indi racchiusa certa un recipiente una gas volume il sul esercitata gas inversamente alla proporzionale è pressione I KPV poi.

Legge di Charles

Isobare Legge di Charles 2 di costante mantenuta certa quantità viene a una gas se pressione temperatura del direttamente è gas volume alla suo il proporzionale d T V KIGAY.

Legge di Lussac

Isocora Legge Lussac 3 di mantenuta quantità di costante certa temperatura viene una a gas se è direttamente alla temperatura sua la proporzionale pressione Kva p.

Legge di Avogadro

Legge 4 di Avogadro costanti volume temperatura un a diretta gas il di è e pressione delmente mali dial numero gas proporzionale Ia Kn n MRT.

Equazione generale dei gas ideali

Gas ideali PV generale equazione dei ideale le molecola molecole tra sono forze ci non ogni dall'altra agisce indipendentemente è nullo delle particelle volume. Gas il reale intermolecolari delle l'urto esistono forze quindi elastico non è dal totale volume anche il volume occupato e f delle particelle caudine su correzione pe a bnVa NRTfp VAN Waals der di equazione. Quando Utet moli trascurarli.