Calcolo dei Pesi

Il calcolo dei pesi

Per il calcolo dei pesi è necessaria la Tavola Periodica, dove troviamo il Peso Atomico (Ca = 40, K = 39, ecc.). L’ossigeno, che è sempre preso in forma molecolare, O₂, non ha Peso Atomico = 16, ma ha Peso Molecolare = 32.

Il Peso di una formula chimica di una sostanza è chiamato Peso Formula, che a livello di calcolo non differisce dal peso molecolare. Questi due si differenziano per i legami: se sono ionici avrò Peso Formula, se sono covalenti avrò Peso Molecolare.

Il Peso Molecolare (PM) si misura in u.m.a. (unità di massa atomica), sommando i numeri di massa atomica dei diversi componenti della molecola.

Per esempio:

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H₂O PM = 1 · 2 + 16 = 18 u.m.a. 1 Mole d’Acqua (H₂O) pesa 18 g, infatti:

Il peso di una molecola di H₂O = 18 · 1,66 · 10^-24 g

N = Numero di Avogadro = 6,023 · 10²³ molecole

Il peso di N molecole (quindi di 1 mole) = 18 · 1,66 · 10^-24 g · 6,023 · 10²³ = 18 g

Quindi N molecole di H₂O, ovvero 1 Mole di H₂O, pesa 18 g.

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Bisolfuro Ferrico Fe(HS)₃ PM = 56 + 3 + 32 · 3 = 155 u.m.a.

Fe(HS)₃

1 Mole di Fe(HS)₃ pesa 155 g

Il peso di una molecola di Fe(HS)₃ = 155 · 1,66 · 10^-24 g

Il peso di N molecole (quindi di 1 mole) = 155 · 1,66 · 10^-24 g · 6,023 · 10²³ = 155 g

Quindi N molecole di Fe(HS)₃, ovvero 1 Mole di Fe(HS)₃, pesa 155 g. Quindi, in 155 g ci sta 1 Mole (N molecole) di Fe(HS)₃.

Per calcolare precisamente il numero di molecole di Fe(HS)₃ presenti in 100 g, si fa una proporzione:

155 g : N = 100 g : x

x = 100/155 · N = 0,6 N

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Nitrato d’Ammonio NH₄NO₃ PM = 14 + 4 + 14 + 16 · 3 = 80 u.m.a.

NH₄NO₃

→ 1 Mole di NH₄NO₃ pesa 80 g.

Quante molecole di NH₄NO₃ ci sono in 100 g?

80 g : N = 100 g : x

x = 100/80 · N = 1,25 N

E quante moli?

80 g : 1 = 100 g : x

x = 100/155 = 1,25 Moli

Quante moli di Carbonato di Litio ci sono in 35 g di Sale?

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Carbonato di Litio Li₂CO₃ PM = 7 · 2 + 12 + 16 · 3 = 74 u.m.a.

Li₂CO₃

→ 1 Mole pesa 74 g.

74 g : 1 = 35 g : x

x = 35/74 = 0,47 Moli