Bilanciamento di una Reazione Chimica

Bilanciamento di una reazione chimica

H₂ + O₂ = H₂O

Na + HCl = NaCl + H₂

Reagenti. Prodotti. C’è sempre il “+”, mai un altro segno.

Per l’uguale di solito si usa “→” oppure “↔” se la reazione può avvenire anche al contrario.

Teoria atomica di Dalton e bilanciamento di una reazione

Secondo la teoria atomica di Dalton, la materia non si può creare né distruggere.

Le due reazioni qui sopra non rispettano questa teoria: nella prima reazione sparisce un atomo di O, nella seconda invece si crea un atomo di H.

Queste due reazioni non sono bilanciate. Perché una reazione sia bilanciata, reagenti e prodotti devono avere lo stesso numero di atomi.

Per bilanciare una reazione chimica, si usano i “coefficienti” (numeri viola, vedi sotto).

H₂O H₂O

O

H₂

2H₂ + O₂ = 2H₂O

O₂

H₂

Quindi, per utilizzare entrambi gli atomi di ossigeno, bisogna creare due molecole d’acqua e quindi servono due molecole di idrogeno.

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂

Allo stesso modo:

+

L’idrogeno non esce dalla reazione come protone H⁺, ma come molecola di idrogeno, H₂, quindi devono reagire due atomi di idrogeno.

Per avere due atomi di idrogeno tra i reagenti, si aggiunge un 2 davanti a HCl.

A questo punto però abbiamo aggiunto anche un ione Cl⁻ che rimane in disavanzo se non lo bilanciamo a sua volta.

L’ione Cl⁻ reagisce con Na⁺ per dare NaCl, quindi per bilanciare basta aggiungere una molecola di Na ai reagenti (si aggiunge un 2 anche di fronte a Na).

Con due ioni di Na e due ioni di Cl otterremo 2 molecole di NaCl e quindi si aggiunge un 2 di fronte a NaCl.