Concetti Chiave
- Svante Arrhenius, nel 1887, definì acidi e basi in base alla loro capacità di dissociarsi in ioni in soluzione acquosa, con acidi che rilasciano H+ e basi che rilasciano OH-.
- La teoria di Brønsted-Lowry, formulata nel 1923, espande la definizione di acidi e basi come donatori e accettori di protoni, rispettivamente, senza limitazioni legate all'acqua.
- Secondo la teoria di Lewis, le basi sono sostanze che cedono coppie di elettroni non condivisi mentre gli acidi sono sostanze che possono accettare coppie di elettroni.
- Le tre teorie si differenziano principalmente per il modo in cui definiscono le interazioni tra acidi e basi, evolvendo nel tempo dalla dissociazione ionica a meccanismi più complessi.
- Queste teorie hanno fornito una comprensione più profonda delle reazioni chimiche, mostrando come acidi e basi interagiscano in modi variabili a seconda del contesto chimico.
La teoria di Arrhenius
Correva l’anno 1887 quando il chimico e fisico svedese Svante August Arrhenius pubblicò una nota definendo gli acidi e le basi, qui cercò di spiegare perché le soluzioni acquose di acidi e basi conducessero alla corrente elettrica. Le sostanze generano infatti particelle cariche nelle soluzioni che vengono chiamate ioni, così gli acidi si dissociano liberando ioni idrogeno chimicamente descritti come H+, mentre le basi si dissociano liberando ioni ossidrile, in termini chimici tradotti come OH-. La sua teoria si applicava però solamente alle sostanze che già contenevano ioni idrogeno e gruppi ossidrilici dissociabili.
La teoria di Brønsted-Lowry
Anni dopo invece, in particolare nel 1923 il chimico danese Johannes Nicolaus Brønsted e il britannico Thomas Lowry formularono la teoria che mette in correlazione gli acidi e le basi, nella reazione chimica definita come acido-base, in cui si notano:
- L’acido, qualunque specie chimica in grado di donare un protone solo se c’è una base che lo accetta
- La base, qualunque specie chimica in grado di accettare un protone
La teoria di Lewis
Secondo la teoria di Lewis invece la base si classifica come qualsiasi sostanza che può cedere una coppia di elettroni non condivisi, mentre l’acido si palesa come qualsiasi sostanza che può accettare una coppia di elettroni.
Domande da interrogazione
- Qual è la principale innovazione della teoria di Arrhenius rispetto alla comprensione degli acidi e delle basi?
- Come si differenzia la teoria di Brønsted-Lowry da quella di Arrhenius?
- Qual è la definizione di acido e base secondo la teoria di Lewis?
La teoria di Arrhenius, pubblicata nel 1887, definisce gli acidi come sostanze che liberano ioni idrogeno (H+) e le basi come quelle che liberano ioni ossidrile (OH-), spiegando così la conduzione elettrica delle soluzioni acquose di acidi e basi.
La teoria di Brønsted-Lowry, formulata nel 1923, amplia la definizione di acidi e basi, descrivendo gli acidi come specie chimiche che donano protoni e le basi come quelle che li accettano, senza limitarsi a sostanze contenenti ioni già dissociabili.
Secondo la teoria di Lewis, un acido è una sostanza che può accettare una coppia di elettroni, mentre una base è una sostanza che può cedere una coppia di elettroni non condivisi, offrendo una nuova prospettiva rispetto alle definizioni precedenti.
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