Concetti Chiave
- La materia è costituita da atomi, inizialmente considerati indivisibili, ma composti da particelle più piccole: protoni, neutroni ed elettroni.
- Protoni e neutroni si trovano nel nucleo dell'atomo, mentre gli elettroni orbitano all'esterno, in gusci elettronici con una capacità massima di otto elettroni per guscio.
- Un atomo è stabile e neutro quando il numero di protoni è uguale al numero di elettroni, annullando così le cariche.
- La massa atomica è la somma di protoni e neutroni, e si utilizza una specifica unità di misura per esprimerla, basata sulla massa del carbonio.
- Gli isotopi sono varianti di un elemento che hanno lo stesso numero di protoni ma un diverso numero di neutroni, influenzando le loro proprietà nucleari.
La struttura degli atomi
La materia è formata da atomi. In principio si pensava che la materia fosse indivisibile, (atomo dal greco significa infatti indivisibile), ma si è poi scoperto che l'atomo è formato da particelle ancora più piccole.
Le particelle che compongono gli atomi sono: - protoni, che possiedono una carica positiva;
- neutroni, che non hanno carica
- elettroni, che possiedono una carica negativa.
Protoni e neutroni si trovano all'interno del nucleo dell'atomo, mentre gli elettroni si trovano all'esterno del nucleo.
Queste tre particelle hanno massa diversa tra loro. L'elettrone ha una massa minore rispetto agli altri, che invece hanno una massa più grande di circa 2000 volte.
Stabilità e cariche degli atomi
Un atomo è detto stabile quando il numero di protoni (cariche positive) è uguale al numero di elettroni (cariche negative). In questo caso si può anche parlare di atomo neutro, perchè entrambe le cariche essendo uguali in numero vanno ad annullarsi.
Le cariche uguali si respingono. Le cariche opposte si attraggono.
Gli elettroni si muovono in orbite che sono via via più distanti dal nucleo, queste orbite prendono il nome di gusci elettronici. Ogni guscio elettronico può contenere un massimo di otto elettroni.
Il numero di protoni nel nucleo di un atomo è chiamato numero atomico (Z). Es. il numero atomico dell'Ossigeno è 8.
Massa atomica e isotopi
Si definisce massa atomica o numero di massa la somma di protoni e neutroni contenuti in un determinato atomo (A).
La massa dovrebbe essere espressa in chilogrammi secondo il Sistema Internazionale, ma dato che si otterrebbero dei numeri piccolissimi si utilizza come unità di misura 1/12 della massa del carbonio.
Numero di elettroni= A-Z
Numero di elettroni= MASSA ATOMICA - NUMERO ATOMICO
ISOTOPI: atomi di uno stesso elemento che possiedono lo stesso numero di protoni ma un diverso numero di neutroni.
Domande da interrogazione
- Quali sono le particelle che compongono un atomo e le loro caratteristiche?
- Cosa rende un atomo stabile e neutro?
- Cosa sono gli isotopi e come si differenziano tra loro?
Gli atomi sono composti da protoni (carica positiva), neutroni (senza carica) ed elettroni (carica negativa). I protoni e i neutroni si trovano nel nucleo, mentre gli elettroni orbitano attorno ad esso. Gli elettroni hanno una massa molto inferiore rispetto a protoni e neutroni, che sono circa 2000 volte più pesanti.
Un atomo è considerato stabile quando il numero di protoni è uguale al numero di elettroni, annullando così le cariche opposte. In questo caso, l'atomo è definito neutro.
Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento che hanno lo stesso numero di protoni ma un diverso numero di neutroni. Questo porta a variazioni nella massa atomica, pur mantenendo le stesse proprietà chimiche.
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