Atomo: struttura

Atomo

La più piccola unità in cui può essere suddiviso un che conserva le proprietà dell’elemento stesso.

Elemento.

Costituito da:

Nucleo

Protoni:

Particelle con massa circa 1 u.m.a. e con una carica

Centrale elementare positiva, nel senso che non esiste una carica

Denso

Dove cioè si concentra, in un volume molto elettrica più piccola di tale valore in Coulomb

Piccolo rispetto al volume dell’intero atomo, quasi

Tutta la massa dell’atomo stesso.

Neutroni:

Costituito a sua volta, da particelle sub-particelle con massa di pochissimo superiore a quella del

Nucleoni:

Particelle sub-atomiche chiamate protone ed elettricamente neutri

Elettroni

…

E attorno al quale ruotano tanti

Particelle con massa trascurabile, circa 2000 volte più piccola di quella del protone, e con una carica elementare negativa, in un volume molto grande rispetto al nucleo,

Distribuiti, su vari:

Livelli energetici

1. Ad energia crescente con discontinuità, quantizzata, ed indicata dal numero quantico principale “n”, che può assumere tutti i valori interi e positivi da 1 a infinito.

All’interno di ogni livello sono distribuiti su diversi:

Sottolivelli energetici

2. Ad energia crescente, indicata dal numero quantico secondario “l”, che può assumere tutti i valori interi da 0 a n–1, quindi in ogni livello ci sono n sottolivelli.

All’interno di ogni sottolivello sono distribuiti su vari:

Orbitali degeneri

3. Cioè con la stessa energia.

I quali, all’interno di un campo magnetico esterno, possono assumere diverse

Orientazioni indicate dal numero quantico magnetico “m”, che può assumere, per

Ogni valore di l, tutti i valori interi da –l a +l passando per lo 0; quindi in ogni

2

E orbitali

Sottolivello ci sono 2l+1 orbitali degeneri in ogni livello ci sono n

Orbitale

Dove per si intende quella regione dello spazio attorno al nucleo dove si ha massima probabilità di trovare

Distribuzione di probabilità.

L’elettrone. L’orbitale è una All’interno di ogni orbitale sono distribuiti al massimo in numero di 2:

Coppie

4. Potendo assumere due sole diverse orientazioni di

Rotazione attorno al proprio asse all’interno di un campo magnetico

Esterno, oraria e antioraria; queste sono indicate dal numero

Quantico magnetico di spin, spin = rotazione, “m_s” che, ovviamente,

Può assumere solo due valori = ½ e –½, quindi in ogni livello ci

2

Sono al massimo 2* n elettroni.

Livelli energetici ed orbitali atomici

Livello Sottolivello