Descrizione dell'atomo e la teoria atomica di Dalton

La struttura dell'atomo

L'atomo è la parte più piccola della materia.

Si possono definire i mattoni dell'universo.

Attorno al suo nucleo(costituito da protoni e neutroni) ruotano gli elettroni.
I protoni hanno carica elettrica positiva. La loro massa è di 1 uma (unità di massa atomica).

Gli elettroni al contrario hanno carica negativa e sono 1860 volte più leggeri dei protoni e dei neutroni.

I neutroni sono elettricamente neutri e la loro massa corrisponde ad 1 uma.

Essendo l'atomo elettricamente neutro, il numero di protoni è sempre uguale al numero di elettroni.

Rappresentazione e vuoto atomico

Ogni rappresentazione dell'atomo è solamente indicativa. La distanza tra nucleo ed elettroni è tale che non è possibile riprodurla in scala.

Per esempio se disegnassimo il nucleo come una moneta da un euro posto al centro di un campo da calcio, gli elettroni sarebbero sugli spalti.

Ciò vuol dire che l'atomo è principalmente vuoto.
Lo ione è un atomo carico elettricamente, a causa della perdita o dell'acquisto di uno o più elettroni.

Se è uno ione positivo viene chiamato Un isotopo invece è un atomo dello stesso elemento ma con un numero diverso di neutroni.

La legge di conservazione della massa

La legge di conservazione della massa, elaborata da Lavoisier (1743-1794), dice che in una reazione chimica la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti.
Dunque Su quest'ultimo punto si trovava in sintonia anche il farmacista John Dalton (1776-1844), che scrisse la teoria atomica.

1) la materia è fatta di atomi piccolissimi che sono indivisibili e indistruttibili;

2)gli atomi di uno stesso elemento sono identici e hanno la stessa massa;

3)gli atomi di un elemento non possono essere convertiti in atomi di altri elementi;

4)gli atomi di un elemento si combinano solo con numeri interi di atomi di altri elementi;

5)gli atomi non possono essere ne creati ne distrutti, ma si trasferiscono da un composto all'altro.