Appunti Chimica organica

Revisionato il 17/07/2026

di giulia_seven

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Appunti di chimica organica da quaderno. Appunti presi a lezione e riscritti/sistemati con le registrazioni. Il corso è quello tenuto dal Professore Orlandi. Con questo esame ho preso 30 …

Esame Chimica organica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. Orlandi Marco

Università Università degli Studi di Milano - Bicocca

A.A. 2019-2020

69 pagine

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Movimento degli elettroni e tipi di reazione

Indica il movimento degli e^- le pone _δ⁻, reazione di tipo ionico con liberazione. Ricorda! Principio di conservazione della quantità di carica: il numero di elettroni si conserva.

Reazione di tipo radicalico

H − C − I^δ+H − C − H. Le frecce hanno una sola punta perché presentano un solo elettrone. Reazione di tipo radicalico con elettrone spezzato.

Tipi di reazioni

Ci sono due tipi di reazioni:

A + B ⇌ C + D → Reazione in equilibrio (k = costante di equilibrio, non va a completamento)
A + B → C + D → Reazione irreversibile, va a completamento

Esempio di reazione irreversibile: CH₃ − CH = CH₂ + H₂ ➝ CH₃ − CH₂ − CH₃. Alchene e alcano non potrò ritrasformare l’alcano in un alchene: è impossibile dal punto di vista termodinamico.

Termodinamica e cinetica

La termodinamica dice se una reazione può avvenire, mentre la cinetica ci dice in quanto tempo, quindi la velocità della reazione. Termodinamica ΔG = -RTLnK, energia libera di Gibbs, la costante di equilibrio. Indica il movimento degli e^-, reazione di tipo ionico che crea ioni e legame δ δ (2e^-).

Reazione di tipo radicalico

Le frecce hanno una sola punta perché spostano un solo elettrone.

Tipi di reazioni

A + B ⇌ C + D → Reazione in equilibrio (K = costante di equilibrio, non va a completamento)
A + B → C + D → Reazione irreversibile, va a completamento

Esempio di reazione irreversibile: CH₃ - CH = CH₂ + H₂ ⇌ CH₃ - CH₂ - CH₃. Alcano e alchene non potrò ritrasformare l’alcano in un alchene: è impossibile dal punto di vista termodinamico.

Termodinamica e cinetica

La termodinamica dice se una reazione può avvenire, mentre la cinetica ci dice in quanto tempo avviene, la velocità della reazione. Termodinamica ↔ ΔG = -RTLnK, energia libera di Gibbs, la costante di equilibrio.

Profilo energetico della reazione

Energia di attivazione: la rottura e la reazione a uno stadio. Gli enzimi offrono da catalizzazione una reazione; la loro cinetica A + B → C + D. Cinetica di una con una rimozione immediata. I catalizzatori a riferimento agli enzimi non aumentano la velocità della reazione e non rendono nelle strutture la reazione. E_a pA+BC+D. Reazione a più stadi, la velocità della reazione è influenzata dallo stadio che richiede una maggiore energia di attivazione.

Regole di selezione

Quando si possono ottenere 2 prodotti finali se ne ottiene uno.

Esempio: CH₃ - C = CH₂ + H₂OHOH^-CH₃ - C - CH₃. Questa reazione avviene solo in presenza del catalizzatore H⁺ (quando la cinetica influenza la reazione ma non si trasforma in alcol.

Nomenclatura sistematica

Vi sono due grandi macrocategorie: composti alifatici e composti aromatici. I composti aromatici contengono strutture cicliche; composti alifatici sono tutti gli altri. I composti organici sono costruiti di legami di C e H, talvolta anche O e N. Gli atomi di carbonio sono legati o linee. Esiste reazione di un alcano. I composti hanno sempre la formula C_nH_2n+2.

CH₄ Metano
CH₃ - CH₃ Etano
CH₃ - CH₂ - CH₂ Propano
CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₃ Butano
CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₃ Pentano

Se nella struttura è presente un doppio legame, il nome cambia gli alcheni. Formula generica CH₂H_2n.

CH₂ = CH₂ Etene
CH₃ - CH = CH₂ Propene
CH₃ - CH = CH - CH₂ (2)-Butene
CH₃ = CH₂ - CH = CH₂ (1)-Butene

Nota bene: Inizio a contare il numero di atomi di C da quello più vicino al doppio legame.

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