Appunti Chimica organica

I composti organici e la loro rappresentazione

Elementi chimici frequenti

Carbonio: elemento importante per la vita, sa legarsi a se stesso senza spesa di grande energia. Molto stabile se legato a idrogeno.

Silicio: appartiene allo stesso gruppo del carbonio, periodo sottostante, ma non stabile quanto il carbonio a legarsi a se stesso; infatti, è presente in catene in cui si alternano silicio e ossigeno.

Ossigeno: legato con carbonio molto stabile, elemento importante per la vita.

Rappresentazione

Le molecole rappresentate sono dei modelli utili per capire la realtà, ma non sono la realtà.

Struttura di Lewis: indica il modo e la sequenza con cui gli atomi che compongono la struttura sono legati tra loro, riportando i doppietti elettronici non condivisi e senza evidenziare né angoli di legame, né lunghezze di legame. Inoltre, non danno nessuna indicazione sulla struttura tridimensionale.

Struttura parzialmente condensata: si indicano solo gli atomi di carbonio, seguiti dagli idrogeni, con il numero riportato in pedice, gli eteronomi ed eventuali idrogeni legati ad essi.

Struttura condensata: gruppi di atomi identici, con pedici che indicano quante volte il gruppo è ripetuto.

Struttura segmentata: gli atomi di carbonio e idrogeno con i legami ad essi legati non sono rappresentati; si rappresentano solo i legami, semplici o multipli; solo eteronomi ed idrogeni legati ad essi.

Gruppi funzionali e composti organici

Nomenclatura

I gruppi funzionali sono importanti per determinare la nomenclatura:

• Prefisso: indica tutti i sostituenti presenti, i gruppi funzionali e la loro posizione.
• Radice: definita in base alla struttura dell’idrocarburo capostipite: catena carboniosa più lunga che contiene il gruppo funzionale prioritario, deve contenere eventuali legami multipli.
• Suffisso: indica il gruppo funzionale prioritario e la sua posizione.

Forze intermolecolari

Interazioni di tipo elettrostatico:

• Interazioni dipolo-dipolo: si realizzano quando un atomo di idrogeno legato covalentemente a O, N, F fa da ponte con un atomo di O, N, F di una seconda molecola.
• A —H - - - - B
• A deve avere un’elettronegatività sufficientemente elevata e dimensioni piccole.
• Forze di Van der Waals: spostamenti temporanei di carica che si verificano in tutti gli atomi o molecole.
• Forze elettrostatiche a corto raggio: uniche interazioni presenti nei composti costituiti da legami polari, dipendono dalla superficie di contatto.

Influenzano lo stato fisico a temperatura ambiente, il punto di fusione e di ebollizione, la solubilità e le proprietà meccaniche.

Soluzione e solubilità

Composti apolari si sciolgono in solventi non polari, composti polari si sciolgono in solventi polari — il simile scioglie il simile.

Teoria di risonanza

Redistribuzione di elettroni all'interno della molecola. Ibrido = mix tra più cose. Se abbiamo la presenza di un doppietto non condiviso e di un legame pi...