Concetti Chiave
- Secondo la definizione di Arrhenius, gli acidi rilasciano ioni H+ in acqua, mentre le basi liberano ioni OH-. Questa definizione ha dei limiti pratici.
- Gli acidi sono caratterizzati dalla capacità di condurre corrente elettrica, colorare il tornasole di rosso e neutralizzare le basi.
- Le basi, al contrario, liberano ioni idrossido, conducono corrente elettrica, colorano il tornasole di blu e neutralizzano gli acidi.
- Secondo la teoria di Bronsted-Lowry, un acido cede un idrogenione a una base, mentre la base accetta l'idrogenione dall'acido.
- Le coppie coniugate acido-base sono formate da un acido e dalla sua base coniugata, che differiscono per un idrogenione, facilitando il trasferimento di protoni nelle reazioni acido-base.
Qual è la definizione di acidi e basi secondo Arrhenius?
Il chimico svedese Svante Arrhenius osservò che gli Acidi sono sostanze capaci di rilasciare in acqua idrogenioni H+, mentre le Basi in acqua liberano ioni idrossido OH-.
Questa definizione di Arrhenius mostrava dei limiti, poiché sostanze come la CO2 formano in acqua soluzioni acide.
Un Acido secondo Arrhenius è una sostanza che incrementa la concentrazione di ioni H3O+ in acqua; una Base secondo Arrhenius è una sostanza che incrementa la concentrazione di ioni OH- in acqua.
Proprietà degli acidi e delle basi
Proprietà degli Acidi: liberano idrogenioni, conducono la corrente elettrica, colorano in rosso il tornasole, neutralizzano le basi.
Proprietà delle Basi: liberano ioni idrossido, conducono la corrente elettrica, colorano in blu il tornasole, neutralizzano gli acidi.
Come dice la teoria di Bronsted-Lowry, un Acido rilascia un idrogenione (H+) a condizione che possa trasferirlo ad una Base, che è un’altra molecola o un altro ione.
L’Acido è la specie chimica donatore dell’idrogenione, la Base è la specie chimica accettore.
Quindi un Acido è una specie chimica capace di cedere un idrogenione ad una Base; una Base è una specie chimica in grado di accettare un idrogenione da un Acido.
Concetti di base e acido coniugato
La Base che deriva da un Acido quando questo perde l’idrogenione è chiamata Base Coniugata dell’acido.
È definito Acido Coniugato di una base, l’Acido che deriva dalla Base quando questa conquista un idrogenione.
Le due specie che differiscono per un idrogenione, cioè l’Acido e la Base Coniugati, sono chiamate Coppia Coniugata Acido-Base.
Ogni Reazione Acido-Base secondo Bronsted-Lowry richiede il trasferimento di un idrogenione da un Acido ad una Base e presenta due coppie coniugate acido-base.
Domande da interrogazione
- Qual è la definizione di acidi e basi secondo Arrhenius?
- Quali sono le principali proprietà degli acidi e delle basi?
- Cosa si intende per coppia coniugata acido-base?
Secondo Arrhenius, gli acidi sono sostanze che rilasciano ioni idrogeno (H+) in acqua, mentre le basi liberano ioni idrossido (OH-). Tuttavia, questa definizione ha dei limiti, poiché sostanze come la CO2 possono formare soluzioni acide in acqua.
Gli acidi liberano idrogenioni, conducono corrente elettrica, colorano il tornasole di rosso e neutralizzano le basi. Le basi, invece, liberano ioni idrossido, conducono corrente elettrica, colorano il tornasole di blu e neutralizzano gli acidi.
Una coppia coniugata acido-base è formata da un acido e dalla sua base coniugata, che differiscono per un idrogenione. L'acido coniugato di una base è l'acido che deriva dalla base quando questa acquisisce un idrogenione, e viceversa.
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