Concetti Chiave

L'ordine di reazione globale è la somma degli ordini rispetto ai singoli reagenti e indica il numero di molecole coinvolte nel gradino più lento della reazione.
L'ordine di una reazione è determinato sperimentalmente e può essere zero, primo o secondo ordine, con diverse caratteristiche di linearità delle concentrazioni nel tempo.
L'equazione di Arrhenius stabilisce che la costante di velocità dipende esponenzialmente dalla temperatura e dal fattore di frequenza, che riguarda la frequenza degli urti efficaci.
Il tempo di dimezzamento è il tempo necessario affinché la concentrazione di un reagente si riduca alla metà del suo valore iniziale.
La coordinata di reazione è un parametro che descrive lo stato di avanzamento di una reazione, misurabile con distanze o angoli tra atomi e legami.

Ordine di reazione

X= ordine della reazione rispetto a A
Y= ordine della reazione rispetto a B
x+y = ordine di reazione globale-->rappresenta il numero di molecole coinvolte nel gradino più lento della reazione (rate determining step, RDS), perché la velocità è data dalla velocità del gradino più lento (1° stadio della reazione)
L’ordine di reazione si determina sperimentalmente:
• ordine zero (quando il reagente non compare nell’ eq cinetica : la concentrazione decresce linearmente col tempo e la velocità non dipende dalla conc di A, è costante rispetto ad essa
• primo ordine (non è esplicitato): [A] diminuisce non linearmente-->ne faccio il ln→ se è una retta allora è di primo ordine

• secondo ordine: linearizzando con il ln non viene una retta, linearizzando con il reciproco viene una retta

Eq.

di Arrhenius: ci dice che la cost di velocità dipende in maniera esponenziale dalla temperatura. A=fattore di frequenza--> dipende dalla frequenza degli urti nella posizione favorevole (urti efficaci)

Tempo di dimezzamento (t1\2)
Tempo impiegato per ottenere il dimezzamento della concentrazione del reagente

Coordinata di reazione

Parametro che indica lo stato di avanzamento di una reazione.
Può essere la distanza tra i due atomi in un legame che si dissocia oppure l’angolo tra i legami.

Ordine di reazione

Appunto di chimica con approfondimento sull'ordine di reazione in cinetica chimica, Equazione di Arrhenius, tempo di dimezzamento di una reazione e coordinata di reazione.

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