Concetti Chiave
- Il materiale necessario per l'esperimento include pipette, soluzioni di vari acidi e basi, cartine tornasole e un indicatore a range.
- Le soluzioni analizzate variano da HCl (acido cloridrico) a NaOH (idrossido di sodio), passando per acido acetico e ammoniaca.
- Il pH è una misura della concentrazione di ioni positivi in una soluzione, classificando quest'ultima come acida, neutra o basica in base ai valori da 1 a 14.
- La prima parte dell'esperimento prevede l'uso di cartine tornasole per determinare il pH delle soluzioni analizzate attraverso il cambiamento di colore.
- Nella seconda parte, l'indicatore a range (fenolftaleina) è utilizzato per evidenziare il viraggio solo nelle soluzioni basiche, mostrando una differenziazione di reazione.
- MATERIALE:
1) pipette (6);
2) soluzioni - Hcl acido cloridrico;
- NaOH idrossido di sodio;
- CH3COOH acido acetico;
- NH3 ammoniaca;
- H2O acqua distillata;
3) cartinetonasole.
4) indicatore a range
DEFINIZIONI:
SOLUZIONI = liquido composto da un solvente (maggiore quantità) + un soluto ( in minore quantità) che solitamente è H2O .
PH = quantità di ioni positivi nelle soluzioni. Il PH può rendere una soluzione acida neutra o basica. Una soluzione si dice acida se il suo PH va da 1 a 6; una soluzione si dice neutra se ha il PH uguale a 7; e si dica basica se il PH va da 8 a 14.
PH: 1_______________________ 7 __________________________ 14
Acida neutra basica
Esperimento parte uno
ESPERIMENTO:
Questo esperimento e suddiviso in due parti in entrambe le parti si cercherà di calcolare il PH di determinate soluzioni.
1) Occorrente: - provette (5);- pipette (6);- soluzioni;- cartinetornasole(5).
Procedimento: prendiamo una pipetta per ogni soluzione e una cartina tornasole per ogni pipetta. Per ogni soluzione viene fatto lo stesso procedimento, ovvero viene presa tramite la pipetta una goccia della soluzione e viene messa sulla prorpia cartinatornasole, questo viene ripetuto 5 volte ( una x soluzione). Si noterà poi dalla cartinatornasole , dal colore che assume, il grado del PH.
Esperimento parte due
2) occorrente:- indicatore a range;- pipetta;- soluzioni.
Procedimento: per la seconda parte dell’esperimento serve un indicatore a range, in questo caso noi utilizziamo la Fenoftaleina. Con la pipetta bisogna prendere un po’ di questo indicatore e successivamente metterne una goccia in ogni soluzione. Si noterà che alcune soluzioni non tutte cambiano colore.
SI NOTA CHE..: dal primo caso si nota che ovviamente ci sono diversi tipi di soluzione da quella più acida di tutte (Hcl ) a quella neutra (H2O ) e a quella più basica (NaOH) e poi ce ne sono diverse che sono intermadie.
Dal secondo caso invece si nota che non tutte le sostanze si colorano(ovvero avviene il viraggio), ma solamente quelle basiche.
Ha quindi uno schema simile:
________________________________________________________
Domande da interrogazione
- Qual è la definizione di soluzione e come si compone?
- Come si classifica il pH delle soluzioni e quali sono i valori indicativi?
- Quali sono le osservazioni principali emerse dagli esperimenti sul pH delle soluzioni?
Una soluzione è un liquido composto da un solvente (in maggiore quantità) e un soluto (in minore quantità), solitamente acqua (H2O) è il solvente principale.
Il pH misura la quantità di ioni positivi nelle soluzioni. Si classifica in acido (pH da 1 a 6), neutro (pH 7) e basico (pH da 8 a 14).
Nel primo esperimento, si osserva che le soluzioni variano da acide (HCl) a neutre (H2O) e basiche (NaOH). Nel secondo esperimento, solo le soluzioni basiche mostrano un cambiamento di colore con l'indicatore a range, evidenziando che non tutte le sostanze reagiscono.
Accedi a tutti gli appunti
Tutor AI: studia meglio e in meno tempo
