Concetti Chiave
- Il punto di ebollizione dell'acqua è di 100°, ma varia in base alla pressione atmosferica: diminuisce con l'altitudine e aumenta con la pressione.
- Il calore di evaporazione è l'energia necessaria per far evaporare una sostanza, influenzando il comportamento del liquido durante l'ebollizione.
- La tensione vapore aumenta con la temperatura, poiché le molecole si muovono più velocemente e sfuggono più facilmente al liquido.
- Etere etilico ed etanolo, pur avendo la stessa formula bruta, presentano comportamenti diversi a causa della loro capacità di formare legami ad idrogeno.
- L'etanolo bolle a una temperatura inferiore rispetto all'etere etilico, grazie alla sua maggiore capacità di interazione intermolecolare.
Qual è il punto di ebollizione dell'acqua?
L'acqua bolle a 100°, la temperatura a cui la tensione vapore dell'acqua eguaglia la pressione atmosferica. All'aumentare dell'altitudine, con la diminuzione della pressione, l'acqua bolle prima, viceversa all'aumentare della pressione essa bolle a temperature più alte.
Se aria satura di vapore viene portata a una temperatura minore, quindi con una tensione vapore minore e con una capacità di trattenere vapore minore, la parte in eccesso condensa. A parità di pressione sostanze che bollono prima sono più volatili.
Calore di evaporazione e tensione vapore
Per le molecole di liquido riscaldate è più facile sfuggire alla superficie. Calore di evaporazione: il calore necessario per far evaporare un litro di una sostanza (è l’energia necessaria a rompere i legami intermolecolari). Durante l'ebollizione se non chiudiamo il recipiente non si raggiunge mai l'equilibrio dinamico e il liquido continua a evaporare
La tensione vapore aumenta all’aumentare della temperatura (le molecole si muovono più velocemente e sfuggono più facilmente al liquido). La pressione vapore dipende anche dalla quantità e dall'intensità delle interazioni intermolecolari.
Differenze tra etere etilico ed etanolo
Etere etilico ed etanolo hanno la stessa formula bruta, ci si attenderebbe un uguale numero di legami e comparabile tensione vapore, ma la struttura delle due molecole è fondamentalmente diversa: l'etanolo è in grado di formare un gran numero di legami ad H mentre l’etere etilico no, e ciò spiega perchè questo bolle a una temperatura superiore di quest’ultimo.
Domande da interrogazione
- Qual è la relazione tra pressione atmosferica e punto di ebollizione dell'acqua?
- Cos'è il calore di evaporazione e come influisce sull'ebollizione?
- Quali sono le principali differenze tra etere etilico ed etanolo?
L'acqua bolle a 100° quando la tensione vapore eguaglia la pressione atmosferica. A quote più elevate, la pressione diminuisce e l'acqua bolle a temperature inferiori, mentre a pressioni più elevate, il punto di ebollizione aumenta.
Il calore di evaporazione è l'energia necessaria per far evaporare un litro di sostanza, rompendo i legami intermolecolari. Durante l'ebollizione, se il recipiente non è chiuso, il liquido continua a evaporare senza raggiungere l'equilibrio dinamico.
Sebbene etere etilico ed etanolo abbiano la stessa formula bruta, l'etanolo forma più legami ad idrogeno rispetto all'etere etilico, il che spiega perché l'etanolo bolle a una temperatura inferiore rispetto all'etere etilico.
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