Concetti Chiave
- Una soluzione è un sistema omogeneo composto da un mezzo dissolvente e uno o più mezzi dissolti, con l'acqua come dissolvente principale nelle soluzioni acquose.
- La polarità delle molecole è fondamentale per la formazione delle soluzioni; solo le sostanze con una discreta polarità si dissolvono.
- Le molecole non polari non possono formare soluzioni, poiché la loro polarità è considerata 0.
- Esistono due tipi di soluzioni: elettroliniche, che contengono ioni, e molecolari, che non presentano ioni.
- Il cloruro di sodio è un esempio di soluzione ionica, poiché si dissocia in ioni sodio e cloro quando si dissolve in acqua.
Definizione di soluzione
Una soluzione è un sistema omogeneo in cui sono presenti come minimo un mezzo dissolvente e un mezzo dissolto. Nelle soluzioni acquose il mezzo dissolvente è l’acqua. Le soluzioni presentano aspetti quantitativi e qualitativi. Gli aspetti quantativi servono a caratterizzare le soluzioni da un punto di vista di quantità; quelli qualitativi servono a caratterizzare la soluzione da un punto di vista della qualità.
Importanza della polarità
Per studiare le soluzioni è importante e fondamentale la polarità.La polarità è la possibilità che in una molecola siano presenti una parte di carica positiva ed una di carica negativa. Solo le sostanze che hanno una discreta polarità vanno in soluzione. La soluzione è da mettere in relazione alla polarità. Le molecole che non hanno una discreta polarità non vanno in soluzione. Se una molecola non è polare la sua polarità è 0. Si parla di discreta polarità perché bisogna allontanarsi da 0 con certi intervalli. Per calcolare la polarità è fondamentale la legge di Paulin, che propone una legge per lo studio degli ioni.
La sostanza mandata in soluzione può formare o non formare ioni:
Il cloruro di sodio forma una soluzione con l'acqua. Si tratta di una soluzione ionica perché il sodio e il cloro si legano grazie ad un legame ionico.
Tipi di soluzioni
Si possono formare due tipi di soluzioni:
- Le soluzioni elettroliniche, che presentano ioni; le sostanze che in soluzioni acquose subiscono la dissociazione ionica vengono dette elettrolini;
- Le soluzioni molecolari, che non presentano ioni.
Domande da interrogazione
- Qual è la definizione di soluzione e quali sono i suoi componenti principali?
- Perché la polarità è fondamentale nello studio delle soluzioni?
- Quali sono i due tipi di soluzioni e come si differenziano?
Una soluzione è un sistema omogeneo composto da almeno un mezzo dissolvente e un mezzo dissolto, con l'acqua che funge da dissolvente nelle soluzioni acquose.
La polarità è cruciale perché solo le sostanze con una discreta polarità possono dissolversi; molecole non polari non formano soluzioni, come indicato nel testo.
Le soluzioni si dividono in elettroliniche, che contengono ioni, e molecolari, che non presentano ioni, a seconda della dissociazione delle sostanze in soluzione.
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