Concetti Chiave
- La definizione di Arrhenius classifica gli acidi come sostanze che rilasciano ioni H+ in acqua, mentre le basi rilasciano OH-.
- Secondo Brønsted-Lowry, un acido è un donatore di protoni e una base è un accettore di protoni, evidenziando la trasformazione in acidi e basi coniugate.
- Gli acidi e le basi possono essere classificati come forti o deboli in base alla loro capacità di dissociarsi completamente o parzialmente in acqua.
- La teoria di Lewis introduce acidi come specie chimiche che accettano coppie di elettroni, mentre le basi le donano, ampliando così la comprensione delle reazioni acido-base.
- Metodi pratici per identificare una sostanza come acida o basica includono il gusto, l'uso di cartina tornasole e la misurazione del pH dopo la solubilizzazione in acqua.
Definizioni di Arrhenius e Brønsted-Lowry
Definizione di Arrhenius:
-acido è un composto che in acqua si dissocia e libera ioni H+ (p.es. HCl)
-base un composto che in acqua si dissocia e libera OH- (p.es. KOH)
Definizione di Brønsted-Lowry:
-acido è un donatore di protoni →si trasforma nella propria base coniugata
-base è un accettore di protoni → si trasforma nel proprio acido coniugato
Quali sono gli acidi e basi forti e deboli?
acido forte: acido HA che in acqua si dissocia completamente dando A- e H3O+
acido debole: acido che in acqua si dissocia parzialmente
base forte: sostanza che contiene OH- e in acqua si dissocia completamente liberandolo
oppure:
sostanza che non contiene OH- ma regisce con l’acqua trasformandola integralmente in OH- accettando un H+
base debole: sostanza che non contiene OH- e reagisce con l’acqua trasformandola solo in parte in OH-
Definizione di Lewis
Definizione di Lewis
-Acido è una specie chimica in grado di accettare su di sé un doppietto elettronico (coppia di non legame)
-Base è una specie chimica capace di donare un doppietto elettronico
Es. BF3 (è un acido solo secondo Lewis): B non raggiunge l’ottetto e per farlo tende a reagire con F-→BF4- raggiunge l’ottetto e si forma perché BF3 ha accettato uno dei doppietti elettronici liberi di F-
Metodi per identificare acidi e basi
Al di là delle definizioni come diciamo se una sostanza è acida o basica?
-Gusto
-Cartina tornasole
-Reazione con i tessuti cellulari
-Sciogliamo la sostanza in acqua e misuriamo il pH
Reazioni:
-Reazioni di neutralizzazione:
acido forte + base forte → H2O + composto ionico tra l’anione dell’acido e il catione della base
esempio:
HCl + NaOH --> NaCl + H2O
H+ + Cl- + Na+ + OH- --> Na+ + Cl- + H2O
H+ +OH- --> H2O
Acido debole + base debole --> acido conuigato + base coniugata
-Reazione di autoionizzazione (o autodissociazione):
L’acqua è una sostanza anfotera: si comporta sia da acido che da base.
Domande da interrogazione
- Qual è la differenza tra le definizioni di acido e base secondo Arrhenius e Brønsted-Lowry?
- Come si classificano gli acidi e le basi in base alla loro forza?
- Qual è la definizione di acido e base secondo Lewis e come si identificano?
Secondo Arrhenius, un acido è un composto che libera ioni H+ in acqua, mentre una base libera OH-. Invece, secondo Brønsted-Lowry, un acido è un donatore di protoni e una base è un accettore di protoni, trasformandosi rispettivamente nelle loro basi e acidi coniugati.
Gli acidi e le basi possono essere classificati come forti o deboli. Un acido forte si dissocia completamente in acqua, mentre un acido debole si dissocia solo parzialmente. Analogamente, una base forte si dissocia completamente liberando OH-, mentre una base debole reagisce solo parzialmente con l'acqua.
Secondo Lewis, un acido è una specie chimica che accetta un doppietto elettronico, mentre una base lo dona. Per identificare acidi e basi, si possono utilizzare metodi come il gusto, la cartina tornasole, reazioni con tessuti cellulari o misurando il pH dopo aver sciolto la sostanza in acqua.
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