Problemi di chimica

mathlover24
di mathlover24
1 min
Genius
Vota 5/5
Appunto verificato
Contenuto verificato e approvato dal  Team di Esperti di Skuola.net Informazioni appunto verificato Informazioni appunto verificato hover

Scopri come risolvere i quesiti di chimica riguardanti la pressione parziale del metano e la concentrazione molare dell'acido cloridrico. Approfondisci i calcoli e le leggi dei gas ideali per prepararti al meglio ai Giochi della Chimica.

Concetti Chiave

  • Il volume del ripostiglio è di 18 m³, calcolato come area base di 6 m² moltiplicata per l'altezza di 3 m.
  • La pressione parziale di metano nel locale è stata determinata a 1,5 atm, convertita in 151987,5 Pa.
  • Utilizzando la legge dei gas ideali, sono stati calcolati circa 1103 mol di metano presenti nel ripostiglio.
  • La massa di metano calcolata è di circa 18 kg, ottenuta moltiplicando il numero di moli per la massa molare di CH4.
  • La concentrazione molare di una soluzione acquosa di HCl al 37% è risultata essere 12,2 M.

Giochi Della Chimica 2018 - Fase Regionale - Problemi 11-12 Classe A

Problema 11
In un ripostiglio di 6 m2 e alto 3 m chiuso ermeticamente si verifica una perdita di gas metano. Quando la falla viene riparata, nel locale si raggiunge una pressione parziale di metano pari a 1,5 atm alla temperatura di 25°C. Determinare la quantità di metano presente nel ripostiglio.
Svolgimento
Innanzitutto, calcoliamo il volume del ripostiglio!

[math]V = Ab * h = 6 m^2 * 3 m = 18 m^3[/math]
Fatto ciò abbiamo tutti i dati necessari per il calcolo del numero di moli. Convertiamo la pressione in Pa.
1:101325=1,5:x
[math]x = 101325 * 1,5 = 151987,5 Pa[/math]
Convertiamo la Temperatura in Kelvin.
[math]T = 25+273,15 = 298,15 K[/math]
Secondo la legge dei gas ideali, allora:
[math]151987,5 * 18 = x * 8,3144 * 298,15[/math]
[math]x = \frac{151987,5 * 18}{8,3144 * 298,15} = 1103 mol[/math]
Sapendo che
[math]n = \frac{m}{MM}[/math]
, allora
[math]m = n * MM[/math]

MMCH4 =

[math]1,0 * 4 + 12,0 = 16,0 \frac{g}{mol}[/math]
[math]m = 16,0\frac{g}{mol} * 1103 mol ≈ 18000 g = 18 kg[/math]
La risposta corretta è C, 18 kg.

Problema 12
Una soluzione acquosa di HCl al 37% ha densità pari a 1,20 g/mL. Calcolare la concentrazione molare dell'acido.
Svolgimento
Se %(p/p) = 37, allora il rapporto in peso tra l'acido cloridrico e il peso della soluzione è 0,37. Inoltre sappiamo che 1 L di soluzione ha massa 1200 g.
Quindi in 1 L di soluzione ci sono x grammi di HCl ->

[math]0,37 * 1200 = 444 g[/math]
Calcoliamo n HCl -> 444/36,5 = 12.16 mol
[math]M(HCl)=\frac{n}{V} = \frac{12,2}{1} = 12,2 M[/math]
La risposta corretta è A, 12,2 M

Domande da interrogazione

  1. Qual è la quantità di metano presente nel ripostiglio dopo la riparazione della falla?

    2. La quantità di metano presente nel ripostiglio è di circa 18 kg, calcolata utilizzando la legge dei gas ideali e i dati forniti (volume, pressione e temperatura).

  2. Come si calcola la concentrazione molare di una soluzione acquosa di HCl al 37%?

    3. La concentrazione molare dell'acido cloridrico in una soluzione al 37% è di 12,2 M, ottenuta dividendo il numero di moli di HCl (12,16 mol) per il volume della soluzione (1 L).

  3. Qual è la densità della soluzione di HCl utilizzata nel problema?

    4. La densità della soluzione acquosa di HCl al 37% è di 1,20 g/mL, un dato fondamentale per calcolare la massa della soluzione e, di conseguenza, la quantità di HCl presente.

Appunti correlati

Domande e risposte

Hai bisogno di aiuto?
Chiedi alla community
Vai al forum