Concetti Chiave
- La solubilità di un composto dipende dall'identità chimica di soluto e solvente, in particolare i composti ionici con anioni grandi e bassa carica sono generalmente solubili.
- La regola del "simile scioglie il simile" indica che un buon solvente deve simularne l'ambiente, considerando se sono polari, apolari o anfipatici.
- La solubilità di un gas in un liquido aumenta con la pressione, e in caso di miscele, dipende dalla solubilità dei singoli componenti.
- Il fenomeno dell'effervescenza è spiegato dalla riduzione della pressione parziale della CO2, che lascia la bevanda quando si apre una lattina.
- La temperatura influisce sulla solubilità: liquidi e solidi tendono a diventare più solubili con l’aumento della temperatura, mentre per i gas avviene il contrario.
• dall’identità chimica di soluto e solvente: generalmente composti ionici derivanti da anioni grandi a bassa carica elettrica sono solubili; • dalla regola del simile scioglie il simile: un buon solvente simula l’ambiente del soluto. È quindi necessario considerare se i solventi/soluti sono polari o apolari, idrofili, idrofobi o anfipatici, come i tensioattivi; dalla pressione: quando un gas è in contatto con un liquido, le sue molecole entrano in contatto con quelle del liquido. Dato che il numero degli urti aumenta all’aumentare della pressione si prevede che la solubilità di un gas aumenti con la pressione. Se il gas è una miscela, la solubilità dipende dalla solubilità dei componenti. P.S.: l’azoto non è molto solubile alle nostre condizioni di pressioni, se un subacqueo inspira una miscela di aria quando emerge l’azoto abbandona velocemente, al diminuire della pressione, i capillari, creando delle bolle che danneggiano i capillari e che inducono l’embolia polmonare. Il rischio si riduce invece se viene utilizzato l’elio che è meno solubile dell’azoto e le cui piccole molecole attraversano i vasi sanguigni senza danneggiarli.
Anche il fenomeno dell’effervescenza è dovuto al fatto che la solubilità di una sostanza, nel caso la CO2 dipenda dalla pressione parziale: aprendo una lattina si riduce la pressione parziale dell’anidride carbonica che abbandona quindi la bibita. A comprendere questi concetti fu Henry che enunciò la seguente legge: S=khP, dove kh è la costante di Henry; • dalla temperatura: generalmente i liquidi e solidi diventano più solubili all’aumentare della temperatura, al contrario dei gas.
Domande da interrogazione
- Qual è il principio della regola "simile scioglie il simile" e come influisce sulla solubilità?
- Come influisce la pressione sulla solubilità dei gas?
- Qual è l'effetto della temperatura sulla solubilità dei solidi e dei gas?
La regola "simile scioglie il simile" indica che un buon solvente deve simulare l'ambiente del soluto, considerando se sono polari o apolari, idrofili o idrofobi. Questo principio è fondamentale per determinare la solubilità dei composti (testo).
La solubilità di un gas in un liquido aumenta con l'aumentare della pressione, poiché il numero di urti tra le molecole del gas e quelle del liquido cresce. Questo è particolarmente rilevante in situazioni come quella dei subacquei, dove l'azoto può causare embolia polmonare (testo).
In generale, la solubilità dei solidi e dei liquidi aumenta con l'aumentare della temperatura, mentre la solubilità dei gas tende a diminuire. Questo comportamento è cruciale per comprendere i fenomeni di dissoluzione (testo).
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