Riassunto secondo esonero chimica

STATI Dl OSSIDAZIONE DEGLI ELEMENTI E REAZIONI REDOX.Stato di ossidazione di un
elemento in un composto. Correlazione tra stati di ossidazione degli elementi e loro classificazione
periodica. Variazione dello stato di ossidazione di un elemento: ossidazione, riduzione e reazioni redox.
Bilanciamento di equazioni chimiche redox con metodo elettronico. Reazioni di combustione.
STATI Dl AGGREGAZIONE DELLA MATERIA. Stato solido. Proprietà macroscopiche dei solidi
(cristallini). Solidi ionici, solidi molecolari, solidi covalenti mononucleari ed eteronucleari, solidi
metallici. Stato liquido: Proprietà macroscopiche dei liquidi. Stato gassoso. Proprietà macroscopiche dei
gas. Gas ideale ed equazione di stato. Applicazione della legge dei gas. Legge di Dalton. Gas reali ed
equazione di Van der Waals. Miscugli gassosi: frazioni molari, pressioni parziali.
CENNI DI TERMODINAMICA CHIMICA. Sistema, ambiente, universo. Reazioni endotermiche ed
esotermiche. 1°, 2° e 3° principio della termodinamica: energia interna, entalpia, entropia, energia libera.
Legge di Hess. Criterio di spontaneità di una trasformazione (entropia ed energia libera).
EQUILIBRI TRA FASI. Sistemi ad un componente: Passaggi di stato per un sistema ad un componente:
tensione di vapore, temperatura di ebollizione. Equazione di Clapeyron. Diagramma isobaro di
riscaldamento, diagrammi di stato di acqua ed anidride carbonica.
Sistemi a due componenti: Soluzioni, unità di concentrazione (molarità, molalità, formalità). Legge di
Raoult. Solubilità
Soluzioni di soluti non volatili e non elettroliti: Proprietà colligative. Variazione della pressione di vapore
del solvente nel passaggio solvente puro-soluzione diluita. Variazione della temperatura di ebollizione e
congelamento del solvente per aggiunta di soluto non volatile e non elettrolita. Pressione osmotica.
DISSOCIAZIONE GASSOSA: Grado di dissociazione.
EQUILIBRI Dl REAZIONE IN SISTEMI OMOGENEI ED ETEROGENEI. Costante standard (di
equilibrio) di una reazione. Leggi modello (o leggi limite) dell' equilibrio chimico per sistemi omogenei
(in fase gassosa o in fase liquida) e per sistemi eterogenei. Effetti sulla composizione di un sistema all
equilibrio provocati: a) da una variazione della quantità dei componenti. b) da una variazione della
pressione o del volume c) da una variazione della temperatura (entalpia di reazione, equazione di Van't
Hoff).).
EQUILIBRI IONICI IN SOLUZIONE ACQUOSA. La legge dell' equilibrio chimico per reazioni in
soluzione. Costanti standard di una reazione in soluzione. La reazione di ionizzazione dell'acqua e la sua
costante di standard. Soluzioni neutre, acide e basiche: pH. Elettroliti a struttura non-ionica e ionica: acidi
e basi (di Bronsted-Lowry e di Lewis), sali. Effetto induttivo sulla forza degli acidi. Effetto livellante
dell'acqua. Grado di dissociazione. Composizione di equilibrio e calcolo del pH di soluzioni "diluite" di
soluti acidi, basici e salini. Proprietà colligative di soluzioni di elettroliti.

  • Esame di Chimica generale docente Prof. M. Feroci
  • Università: La Sapienza - Uniroma1
  • CdL: Corso di laurea in ingegneria gestionale
  • SSD:
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  • 22-12-2015
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Riassunto secondo esonero chimica

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