Riassunto primo esonero chimica

ELEMENTI, SOSTANZE E CALCOLI STECHIOMETRICI Struttura dell'atomo. Nucleoni.
Decadimento radioattivo. Numero atomico e numero di massa di un atomo. Nuclidi isotopi ed elementi
chimici. Massa atomica relativa di un nuclide e di un elemento. Sostanze, formule molecolari. Masse
molecolari relative. Composizione elementare di un composto e sua formula minima. Costante di
Avogadro. Massa molare di una sostanza. Rappresentazione quantitativa di una reazione chimica
equazione stechiometrica (o chimica). Reagenti in proporzioni stechiometriche in difetto ed in eccesso.
Analisi indiretta.
STRUTTURA ELETTRONICA DEGLI ATOMI E CLASSIFICAZIONE PERIODICA DEGLI
ELEMENTI. Radiazioni elettromagnetiche. Modello di Bohr e meccanica quantistica. Modello
ondulatorio-corpuscolare della luce. Spettro di assorbimento e di emissione degli atomi. Principio di
Heisenberg. L'atomo secondo la meccanica ondulatoria (orbitali, livelli energetici, numeri quantici).
Equazione di Schrödinger. Costruzione della struttura elettronica di un atomo nel suo stato fondamentale:
principio della minima energia, principio di esclusione di Pauli e della massima molteplicità (o di Hund).
Costruzione elettronica degli atomi degli elementi nel loro stato fondamentale: classificazione periodica
degli elementi. Energia di ionizzazione, affinità elettronica e carattere metallico di un elemento.
LEGAMI CHIMICI - STRUTTURE E GEOMETRIE MOLECOLARI. Legame atomico (o covalente):
teoria del legame di valenza e dell’orbitale molecolare (cenni). Raggio atomico, distanza di legame,
energia di legame e curva di Morse. Legami atomici semplici, doppi e tripli. Polarità nei legami atomici.
Molecole polari e non polari: momenti dipolari. Elettronegatività degli elementi. Legame ionico: energia
reticolare, costante di Madelung. Geometria delle molecole: orbitali ibridi. Risonanza. Legami ed
elettroni delocalizzati. Legame metallico, proprietà dei metalli. Conduttori elettronici, semiconduttori e
isolanti. Forze intermolecolari dipolo-dipolo (Van der Waals), legame idrogeno, forze di dispersione di
London. Formule di struttura

  • Esame di Chimica generale docente Prof. M. Feroci
  • Università: La Sapienza - Uniroma1
  • CdL: Corso di laurea magistrale in ingegneria gestionale
  • SSD:
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