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biuccy-votailprof
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Ci sono alcuni esercizi che non capisco come si devono fare :muro: :pianto:
Uno è questo:
Determinare il peso in grammi dei vari elementi costituenti contenuti in una mole di proustite Ag3AsS3

E qui c'è l'altro:
Quanti litri di un acido debole monoprotico 0.01 M sono necessari per preparare 0.01 litri di una soluzione 0.02 N di questo acido.

Mi aiutate per favore?
tyck-votailprof
tyck-votailprof - Ominide - 0 Punti
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Determinare il peso in grammi dei vari elementi contenuti in una mole di proustite Ag3AsS3.

PM(Ag)= 108 x 3 = 324
PM(As)= 75 x 1 = 75
PM(S)= 32 x 3 = 96

PM(Ag3AsS3) = 495

Una volta ke sai i pesi molecolari:

P(Ag)= 1 mol x 324 = 324 g
P(As)= 1 mol x 75 = 75 g
P(S)= 1 mol x 96 = 96 g

P(Ag3AsS3) = 1 mol x 495 = 495 g

Credo sia cosi'...
biuccy-votailprof
biuccy-votailprof - Ominide - 0 Punti
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"tyck;201996":
Determinare il peso in grammi dei vari elementi contenuti in una mole di proustite Ag3AsS3.
PM(Ag)= 108 x 3 = 324
PM(As)= 75 x 1 = 75
PM(S)= 32 x 3 = 96

PM(Ag3AsS3) = 495

Una volta ke sai i pesi molecolari:

P(Ag)= 1 mol x 324 = 324 g
P(As)= 1 mol x 75 = 75 g
P(S)= 1 mol x 96 = 96 g

P(Ag3AsS3) = 1 mol x 495 = 495 g

Credo sia cosi'...

Purtroppo non è cosi,perche all'esame l'ho fatto cosi ed era sbagliato,il prof. mi ha fatto vedere come si faceva e si tirava in ballo il numero di Avogadro e poi i pesi venivano trovati in percentuale,solo che lo ha spiegato molto velocemente, e nn l'ho capito :muro:
sergiario-votailprof
sergiario-votailprof - Ominide - 0 Punti
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Bhè ankio l'avrei fatto così... ma se è sbagliato xkè nn kiedi al prof all'orario di ricevimento?:)
tyck-votailprof
tyck-votailprof - Ominide - 0 Punti
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Determinare il peso in grammi dei vari elementi contenuti in una mole di proustite Ag3AsS3.

PM(Ag)= 108 x 3 = 324
PM(As)= 75 x 1 = 75
PM(S)= 32 x 3 = 96

PM(Ag3AsS3) = 495

Una volta ke sai i pesi molecolari:

P(Ag)= 1 mol x 324 = 324 g
P(As)= 1 mol x 75 = 75 g
P(S)= 1 mol x 96 = 96 g

P(Ag3AsS3) = 1 mol x 495 = 495 g

Ho controllato le slide di Sortino...e questo è il procedimento...non so che dirti...prima avevo dei dubbi ma ora che ho controllato ne sono sicuro...

Al massimo puoi calcolarti la percentuale in peso...cosi:

In percentuale si ha:

Ag = 324 : 495 = x : 100 65%

As = 75 : 495 = x : 100 16%

S = 96 : 495 = x : 100 19%


Non sò ke dirti...cmq se trovi quell'altro modo...fammi sapere... :D

biuccy-votailprof
biuccy-votailprof - Ominide - 0 Punti
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"tyck;202016":
Determinare il peso in grammi dei vari elementi contenuti in una mole di proustite Ag3AsS3.
PM(Ag)= 108 x 3 = 324
PM(As)= 75 x 1 = 75
PM(S)= 32 x 3 = 96

PM(Ag3AsS3) = 495

Una volta ke sai i pesi molecolari:

P(Ag)= 1 mol x 324 = 324 g
P(As)= 1 mol x 75 = 75 g
P(S)= 1 mol x 96 = 96 g

P(Ag3AsS3) = 1 mol x 495 = 495 g

Ho controllato le slide di Sortino...e questo è il procedimento...non so che dirti...prima avevo dei dubbi ma ora che ho controllato ne sono sicuro...

Al massimo puoi calcolarti la percentuale in peso...cosi:

In percentuale si ha:

Ag = 324 : 495 = x : 100 65%

As = 75 : 495 = x : 100 16%

S = 96 : 495 = x : 100 19%


Non sò ke dirti...cmq se trovi quell'altro modo...fammi sapere... :D

Scusate avete ragione, lo studio mi ha dato alla testa :eek:,quello che avevo nel compito si riferiva non ad una mole,ma ad un numero di molecole del composto in questione.In questo caso sapete come si fa?
biuccy-votailprof
biuccy-votailprof - Ominide - 0 Punti
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Ciao a tutti,ho un problema con una tipologia di esercizi. Sono andata da Punzo,ma non c'era,ho consultato tutti i libri di chimica che ho,ma con scarsi risultati,cè qualcuno che mi sa dire come si risolve questo esercizio?Vi ringrazio di cuore.
Ecco il testo:
In un recipente è presente una certa quantità di C2H4 che,a 300°C,reagisce secondo la reazione C2H4 [] C2H2 + H2 (tutti in forma gassosa). All'equilibrio la pressione misurata nel recipiente è di 10.00 atm. La pressione parziale dell'idrogeno è p = 0.140 atm. Calcolare Kc.
tyck-votailprof
tyck-votailprof - Ominide - 0 Punti
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Senti io ho provato cosi...ma è una soluzione tiratissima...xkè non si può trovare la Costante di equilibrio senza sapere la concentrazioen di prodotti e reagenti...o almeno il volume...quindi non so...

In un recipente è presente una certa quantità di C2H4 che,a 300°C,reagisce secondo la reazione C2H4 [] C2H2 + H2 (tutti in forma gassosa). All'equilibrio la pressione misurata nel recipiente è di 10.00 atm. La pressione parziale dell'idrogeno è p = 0.140 atm. Calcolare Kc.

Kc= [C2H2] [H2]/[C2H4] = (10 - 0.140) x (0.140) / 10 => 1.38 / 10 => Kc = 0.13

Fammi sapere!
tyck-votailprof
tyck-votailprof - Ominide - 0 Punti
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Senti io ho provato cosi...ma è una soluzione tiratissima...xkè non si può trovare la Costante di equilibrio senza sapere la concentrazioen di prodotti e reagenti...o almeno il volume...quindi non so...

In un recipente è presente una certa quantità di C2H4 che,a 300°C,reagisce secondo la reazione C2H4 [] C2H2 + H2 (tutti in forma gassosa). All'equilibrio la pressione misurata nel recipiente è di 10.00 atm. La pressione parziale dell'idrogeno è p = 0.140 atm. Calcolare Kc.

Kc= [C2H2] [H2] = (10 - 0.140) x (0.140) => 1.38 => Kc = 0.13
[C2H4] 10 10

Fammi sapere!
biuccy-votailprof
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"tyck;202930":
Senti io ho provato cosi...ma è una soluzione tiratissima...xkè non si può trovare la Costante di equilibrio senza sapere la concentrazioen di prodotti e reagenti...o almeno il volume...quindi non so...
In un recipente è presente una certa quantità di C2H4 che,a 300°C,reagisce secondo la reazione C2H4 [] C2H2 + H2 (tutti in forma gassosa). All'equilibrio la pressione misurata nel recipiente è di 10.00 atm. La pressione parziale dell'idrogeno è p = 0.140 atm. Calcolare Kc.

Kc= [C2H2] [H2]/[C2H4] = (10 - 0.140) x (0.140) / 10 => 1.38 / 10 => Kc = 0.13

Fammi sapere!

Non so,putroppo il prof. oggi nn cera e martedì ho l'esame.Questo è una tipologia di esercizi che è uscita diverse volte lo scorso anno,non posso far altro che sperare che non si ripresenti,comunque anche io ho pensato ad una soluzione simile,mah che esrcizio stano :confused:
flounder-votailprof
flounder-votailprof - Ominide - 0 Punti
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martedi hai l'esame?ma non è giorno 27?:o
biuccy-votailprof
biuccy-votailprof - Ominide - 0 Punti
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"flounder;203270":
martedi hai l'esame?ma non è giorno 27?:o

No giorno 24
flounder-votailprof
flounder-votailprof - Ominide - 0 Punti
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:muro:ma non era giorno 27?non mi dire che l'ha postao?altrimenti mi uccido:o
sergiario-votailprof
sergiario-votailprof - Ominide - 0 Punti
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Flounder... guarda ke lei fa parte del corso M-Z (almeno credo) ke ha l'esame di chimica il 24... Noi corso A-L ce l'abbiamo il 27:D
biuccy-votailprof
biuccy-votailprof - Ominide - 0 Punti
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"Sergiario;203392":
Flounder... guarda ke lei fa parte del corso M-Z (almeno credo) ke ha l'esame di chimica il 24... Noi corso A-L ce l'abbiamo il 27:D

Si sono M-Z :sisi:

Pagine: 12

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