• Catania / Farmacia / Farmacia
  • Mi date una mano con la chimica generale?

biuccy-votailprof
biuccy-votailprof - Ominide - 0 Punti
Rispondi Cita Salva
Ci sono alcuni esercizi che non capisco come si devono fare :muro: :pianto:
Uno è questo:
Determinare il peso in grammi dei vari elementi costituenti contenuti in una mole di proustite Ag3AsS3

E qui c'è l'altro:
Quanti litri di un acido debole monoprotico 0.01 M sono necessari per preparare 0.01 litri di una soluzione 0.02 N di questo acido.

Mi aiutate per favore?
tyck-votailprof
tyck-votailprof - Ominide - 0 Punti
Rispondi Cita Salva
Determinare il peso in grammi dei vari elementi contenuti in una mole di proustite Ag3AsS3.

PM(Ag)= 108 x 3 = 324
PM(As)= 75 x 1 = 75
PM(S)= 32 x 3 = 96

PM(Ag3AsS3) = 495

Una volta ke sai i pesi molecolari:

P(Ag)= 1 mol x 324 = 324 g
P(As)= 1 mol x 75 = 75 g
P(S)= 1 mol x 96 = 96 g

P(Ag3AsS3) = 1 mol x 495 = 495 g

Credo sia cosi'...
biuccy-votailprof
biuccy-votailprof - Ominide - 0 Punti
Rispondi Cita Salva
"tyck;201996":
Determinare il peso in grammi dei vari elementi contenuti in una mole di proustite Ag3AsS3.
PM(Ag)= 108 x 3 = 324
PM(As)= 75 x 1 = 75
PM(S)= 32 x 3 = 96

PM(Ag3AsS3) = 495

Una volta ke sai i pesi molecolari:

P(Ag)= 1 mol x 324 = 324 g
P(As)= 1 mol x 75 = 75 g
P(S)= 1 mol x 96 = 96 g

P(Ag3AsS3) = 1 mol x 495 = 495 g

Credo sia cosi'...

Purtroppo non è cosi,perche all'esame l'ho fatto cosi ed era sbagliato,il prof. mi ha fatto vedere come si faceva e si tirava in ballo il numero di Avogadro e poi i pesi venivano trovati in percentuale,solo che lo ha spiegato molto velocemente, e nn l'ho capito :muro:
sergiario-votailprof
sergiario-votailprof - Ominide - 0 Punti
Rispondi Cita Salva
Bhè ankio l'avrei fatto così... ma se è sbagliato xkè nn kiedi al prof all'orario di ricevimento?:)
tyck-votailprof
tyck-votailprof - Ominide - 0 Punti
Rispondi Cita Salva
Determinare il peso in grammi dei vari elementi contenuti in una mole di proustite Ag3AsS3.

PM(Ag)= 108 x 3 = 324
PM(As)= 75 x 1 = 75
PM(S)= 32 x 3 = 96

PM(Ag3AsS3) = 495

Una volta ke sai i pesi molecolari:

P(Ag)= 1 mol x 324 = 324 g
P(As)= 1 mol x 75 = 75 g
P(S)= 1 mol x 96 = 96 g

P(Ag3AsS3) = 1 mol x 495 = 495 g

Ho controllato le slide di Sortino...e questo è il procedimento...non so che dirti...prima avevo dei dubbi ma ora che ho controllato ne sono sicuro...

Al massimo puoi calcolarti la percentuale in peso...cosi:

In percentuale si ha:

Ag = 324 : 495 = x : 100 65%

As = 75 : 495 = x : 100 16%

S = 96 : 495 = x : 100 19%


Non sò ke dirti...cmq se trovi quell'altro modo...fammi sapere... :D

biuccy-votailprof
biuccy-votailprof - Ominide - 0 Punti
Rispondi Cita Salva
"tyck;202016":
Determinare il peso in grammi dei vari elementi contenuti in una mole di proustite Ag3AsS3.
PM(Ag)= 108 x 3 = 324
PM(As)= 75 x 1 = 75
PM(S)= 32 x 3 = 96

PM(Ag3AsS3) = 495

Una volta ke sai i pesi molecolari:

P(Ag)= 1 mol x 324 = 324 g
P(As)= 1 mol x 75 = 75 g
P(S)= 1 mol x 96 = 96 g

P(Ag3AsS3) = 1 mol x 495 = 495 g

Ho controllato le slide di Sortino...e questo è il procedimento...non so che dirti...prima avevo dei dubbi ma ora che ho controllato ne sono sicuro...

Al massimo puoi calcolarti la percentuale in peso...cosi:

In percentuale si ha:

Ag = 324 : 495 = x : 100 65%

As = 75 : 495 = x : 100 16%

S = 96 : 495 = x : 100 19%


Non sò ke dirti...cmq se trovi quell'altro modo...fammi sapere... :D

Scusate avete ragione, lo studio mi ha dato alla testa :eek:,quello che avevo nel compito si riferiva non ad una mole,ma ad un numero di molecole del composto in questione.In questo caso sapete come si fa?
biuccy-votailprof
biuccy-votailprof - Ominide - 0 Punti
Rispondi Cita Salva
Ciao a tutti,ho un problema con una tipologia di esercizi. Sono andata da Punzo,ma non c'era,ho consultato tutti i libri di chimica che ho,ma con scarsi risultati,cè qualcuno che mi sa dire come si risolve questo esercizio?Vi ringrazio di cuore.
Ecco il testo:
In un recipente è presente una certa quantità di C2H4 che,a 300°C,reagisce secondo la reazione C2H4 [] C2H2 + H2 (tutti in forma gassosa). All'equilibrio la pressione misurata nel recipiente è di 10.00 atm. La pressione parziale dell'idrogeno è p = 0.140 atm. Calcolare Kc.
tyck-votailprof
tyck-votailprof - Ominide - 0 Punti
Rispondi Cita Salva
Senti io ho provato cosi...ma è una soluzione tiratissima...xkè non si può trovare la Costante di equilibrio senza sapere la concentrazioen di prodotti e reagenti...o almeno il volume...quindi non so...

In un recipente è presente una certa quantità di C2H4 che,a 300°C,reagisce secondo la reazione C2H4 [] C2H2 + H2 (tutti in forma gassosa). All'equilibrio la pressione misurata nel recipiente è di 10.00 atm. La pressione parziale dell'idrogeno è p = 0.140 atm. Calcolare Kc.

Kc= [C2H2] [H2]/[C2H4] = (10 - 0.140) x (0.140) / 10 => 1.38 / 10 => Kc = 0.13

Fammi sapere!
tyck-votailprof
tyck-votailprof - Ominide - 0 Punti
Rispondi Cita Salva
Senti io ho provato cosi...ma è una soluzione tiratissima...xkè non si può trovare la Costante di equilibrio senza sapere la concentrazioen di prodotti e reagenti...o almeno il volume...quindi non so...

In un recipente è presente una certa quantità di C2H4 che,a 300°C,reagisce secondo la reazione C2H4 [] C2H2 + H2 (tutti in forma gassosa). All'equilibrio la pressione misurata nel recipiente è di 10.00 atm. La pressione parziale dell'idrogeno è p = 0.140 atm. Calcolare Kc.

Kc= [C2H2] [H2] = (10 - 0.140) x (0.140) => 1.38 => Kc = 0.13
[C2H4] 10 10

Fammi sapere!
biuccy-votailprof
biuccy-votailprof - Ominide - 0 Punti
Rispondi Cita Salva
"tyck;202930":
Senti io ho provato cosi...ma è una soluzione tiratissima...xkè non si può trovare la Costante di equilibrio senza sapere la concentrazioen di prodotti e reagenti...o almeno il volume...quindi non so...
In un recipente è presente una certa quantità di C2H4 che,a 300°C,reagisce secondo la reazione C2H4 [] C2H2 + H2 (tutti in forma gassosa). All'equilibrio la pressione misurata nel recipiente è di 10.00 atm. La pressione parziale dell'idrogeno è p = 0.140 atm. Calcolare Kc.

Kc= [C2H2] [H2]/[C2H4] = (10 - 0.140) x (0.140) / 10 => 1.38 / 10 => Kc = 0.13

Fammi sapere!

Non so,putroppo il prof. oggi nn cera e martedì ho l'esame.Questo è una tipologia di esercizi che è uscita diverse volte lo scorso anno,non posso far altro che sperare che non si ripresenti,comunque anche io ho pensato ad una soluzione simile,mah che esrcizio stano :confused:
flounder-votailprof
flounder-votailprof - Ominide - 0 Punti
Rispondi Cita Salva
martedi hai l'esame?ma non è giorno 27?:o
biuccy-votailprof
biuccy-votailprof - Ominide - 0 Punti
Rispondi Cita Salva
"flounder;203270":
martedi hai l'esame?ma non è giorno 27?:o

No giorno 24
flounder-votailprof
flounder-votailprof - Ominide - 0 Punti
Rispondi Cita Salva
:muro:ma non era giorno 27?non mi dire che l'ha postao?altrimenti mi uccido:o
sergiario-votailprof
sergiario-votailprof - Ominide - 0 Punti
Rispondi Cita Salva
Flounder... guarda ke lei fa parte del corso M-Z (almeno credo) ke ha l'esame di chimica il 24... Noi corso A-L ce l'abbiamo il 27:D
biuccy-votailprof
biuccy-votailprof - Ominide - 0 Punti
Rispondi Cita Salva
"Sergiario;203392":
Flounder... guarda ke lei fa parte del corso M-Z (almeno credo) ke ha l'esame di chimica il 24... Noi corso A-L ce l'abbiamo il 27:D

Si sono M-Z :sisi:

Pagine: 12

Come guadagno Punti nel Forum? Leggi la guida completa
Ghost in the Shell, scopri il film in anteprima

Lascia un messaggio ai conduttori Vai alla pagina TV

In evidenza
Classifica Mensile
Vincitori di febbraio
Vincitori di febbraio

Come partecipare? | Classifica Community

Community Live

Partecipa alla Community e scala la classifica

Vai al Forum | Invia appunti | Vai alla classifica

Tony83

Tony83 Tutor 28166 Punti

VIP
Registrati via email