Lady Vampire
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Di nuovo !uffa

Un calorimetro contiene 400 g di acqua alla temperatura di 30°C.Se aggiungiamo nel calorimetro 60 g di acqua alla temperatura di 70°C,la temperatura di equilibrio risulta di 35°C.Determinare l'equivalente in acqua del calorimetro.

Un pezzo di metallo massa pari a 200 g ,immerso un 275 g di acqua ,fa elevare la temperatura dell'acqua da 10,0°C a 12,0°C.Un secondo pezzo dello stesso metallo di massa pari a 250 g,alla stessa temperatura del primo ,immerso in 168 g di acqua ,fa elevare la temperatura di 10,0 °C a 14,0°C.Calcolare la temperatura dei due pezzi di metallo e il calore specifico.

Io provo a farli ancora ma se non dovessi riuscirci mi dareste una mano ?!Il mio libro li mette al livello di difficile e ho paura che stia facendo formule astruse quando magari è semplice.Grazie mille
the.track
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Intanto ti faccio il secondo.
Lady Vampire:
Un pezzo di metallo massa pari a 200 g ,immerso un 275 g di acqua ,fa elevare la temperatura dell'acqua da 10,0°C a 12,0°C.Un secondo pezzo dello stesso metallo di massa pari a 250 g,alla stessa temperatura del primo ,immerso in 168 g di acqua ,fa elevare la temperatura di 10,0 °C a 14,0°C. Calcolare la temperatura dei due pezzi di metallo e il calore specifico.
Per prima cosa poniamo di essere in un sistema isolato ossia un sistema privo di scambi di calore con l'ambiente esterno (ho visto che xico87 è stato chiaro a riguardo).
Partiamo da una semplice relazione che sta alla base per la risoluzione del problema:
[math]Q_{ass}=Q_{ced}[/math]
Quindi abbiamo nel primo caso che il calore ceduto dal pezzo di metallo viene assorbito dall'acqua. Conoscendo il
[math]c_{s}[/math]
(calore specifico) dell'acqua (
[math]c_{s}=4186 \frac{J}{kg*K}[/math]
) possiamo calcolare la quantità di calore scambiata.
[math]Q_{ass}=m*c_s*dT[/math]
con d indico ∆
Una volta che conosciamo la quantità di calore assorbita possiamo sfruttare lo stesso procedimento per calcolare il c_s del metallo:
[math]c_{s}=\frac{Q_{ced}}{m*dT}[/math]

Prova a svolgere l'esercizio dimmi se qualcosa non ti torna. ;)
Lady Vampire
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devo ricavare la temperatura di equilibrio?
the.track
the.track - Genius - 12440 Punti
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La variazione di temperatura non è un'incognita perché è fornita dal testo del problema. Infatti ti dice che la temperatura dell'acqua varia da 10° C a 12° C, perciò la variazione di temperatura è:
[math]T_{eq}=T_f-T_i=12-10=2 [/math]

ok?
Lady Vampire
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sì sì grazie ...era solo che pensavo che dovessi inserire un'altra formula ...grazie
the.track
the.track - Genius - 12440 Punti
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In pratica, tanto per essere pignoli, la temperatura di equilibrio sarebbe quella finale visto che il problema ti dice cha alla fine del passaggio del calore la temperatura è 12°C.
Lady Vampire
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dunque provo a fare
q ass=massa1xcsXDt

quindi =massa acqua (168 )x4186x4
the.track
the.track - Genius - 12440 Punti
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Si. La procedura è quella ma attenta alle unità di misura. Poni tutto in J e kg allora è corretto. Quindi m=0,168 kg
Lady Vampire
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mi sa che c'è ancora qualcosa che non va.Il primo risultato è 100°C.a me invece viene un numero con la virgola e superiore a 100°
the.track
the.track - Genius - 12440 Punti
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Un pezzo di metallo massa pari a 200 g ,immerso un 275 g di acqua ,fa elevare la temperatura dell'acqua da 10,0°C a 12,0°C.Un secondo pezzo dello stesso metallo di massa pari a 250 g,alla stessa temperatura del primo ,immerso in 168 g di acqua ,fa elevare la temperatura di 10,0 °C a 14,0°C.Calcolare la temperatura dei due pezzi di metallo e il calore specifico.

1° caso:
[math]m_{metallo}=0,200 kg[/math]
[math]m_{acqua}=0,275 kg[/math]
[math](T_f-T_i)_{acqua}=2[/math]

2° caso:
[math]m_{metallo}=0,250 kg[/math]
[math]m_{acqua}=0,168 kg[/math]
[math](T_f-T_i)_{acqua}=4[/math]


[math]Q_{AssAcqua}=m*c_s*dT[/math]
[math]Q_{AssAcqua1caso}=0,275*4186*2=2302 J[/math]
[math]Q_{AssAcqua2caso}=0,168*4186*4=2812 J[/math]

Adesso sappiamo che:
[math]T_{InizialeDelMetallo}=\frac{Q}{c_s*m}+Tf[/math]
Adesso si tratta solo di mettere a sistema rispettivamente con i dati dei due casi e risolvi avendo due equazioni con due incognite.
Spero tu abbia capito
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