sting2
sting2 - Genius - 2607 Punti
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supposto che 1 metro cubo di metano sviluppi 8500 kcal, si determini la quantità di metano necessaria per riscaldare 1500 litri di acqua da 20 a 70 °C con un rendimento del 65%.

io ho pensato che se il rendimento è del 65% allora la perdita sarà del 35%..
1500 litri di acqua corrispondono a 1500 kg, e quindi dato che il calore specifico dell'acqua è 4180 kg/(kg*K),la quantità di calore necessario per portare l'acqua da 20 a 70 gradi sarà 3135*10^5 J,che corrispondono a circa 75000 kcal, e questo sarebbe il calore che devono sviluppare x metri cubi di metano, ma dato che la perdita è del 35%, allora ho pensato che quei metri cubi dovranno sviluppare invece un calore di 75000+35/100(75000)=101250 e dividendo per 8500, mi viene fuori 11.9 m^3, mentre il risultato dovrebbe esser 14.7...dov'è l'errore? grazie :)
Cherubino
Cherubino - Mito - 11351 Punti
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L'equazione è chiaramente questa:

[math] \varepsilon V \frac {dQ}{dV}= m c \Delta T[/math]

dove \varepsilon è il rendimento (65%) del boiler
V è il volume di metano (incognita)
\frac {dQ}{dV} è il calore sviluppabile per unità di volume dal metano
m è la massa d'acqua
c è la capacità termica per unità di massa dell'acqua
sting2
sting2 - Genius - 2607 Punti
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mmm..ma se mi trovo la massa mi serve anche la densità che nel problema non è riportata..
Cherubino
Cherubino - Mito - 11351 Punti
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Forgive me...
il problema ti parla del volume di metano, non della massa.
sting2
sting2 - Genius - 2607 Punti
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credo che il mio libro per giungere al risultato che ha riportato, abbia aggiunto al calore necessario se il rendimento fosse del 100% il 65% di quel calore e poi diviso per 8500, invece io ho aggiunto il 35%..ma facendo così,più + alto il rendimento,più metano serve, e ciò nn ha senso, o no?(io intendo il rendimento come l'energia "utile",quella che nn si disperde)
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