rocobain
rocobain - Habilis - 152 Punti
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ciao a tutti...

allora ho questo problema di termodinamica da fare x dopo le vacanze e vorrei esser sicura di averlo fatto giusto perche sarò sicuramente interrogata su questi problemi...

un barattolo isolato di alluminio di 200g contiene 50g di acqua a 20°C. si riscaldano 300g di pallini di alluminio (calore specifico=0.215) fino a 100°C e si mettono nel barattolo.si trovi la temperatura finale del sistema, supponendo che non venga ceduto calore all'esterno.


io ho fatto:
a) Qacquistato=Qceduto
b) Qa= c h2o*m H20*deltaT H20-> Qa=1*50*(Tf-20)
c) Qb= c alluminio*(m del calorimetro+ m alluminio)*deltaT -> 0.215*(200+300)*(100-Tf=
d) 50Tf - 100 = 10750 - 107.5 Tf -> Tf= 68.9 °C
xico87
xico87 - Mito - 28236 Punti
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ci sono 2 errori:
a) Qacquistato = -Qceduto
b) chi acquista calore e chi ne cede?
Qa = calore acquistato da contenitore + acqua
Qb = calore ceduto da pallini

riprova
rocobain
rocobain - Habilis - 152 Punti
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a) Qacquistato = -Qceduto
b) Qa = 0.215*(200+300)*(100-Tf)
Qb = 1*50*(Tf-20)
c) Qa=-Qb -> 10750 - 107.5 Tf= -(50Tf - 100) -> Tf= - 185.2 °C

è giusto così? ma come si fa a giungere a una temperatura negativa se partiamo da due positive?
cmq grazie mille x la risposta ^_^
xico87
xico87 - Mito - 28236 Punti
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sbagli sempre l'impostazione, perchè assumi che il contenitore sia alla stessa temperatura iniziale dei pallini (ossia 100°C).
fai attenzione ad usare le unità di misura corrette, io ti lascio quelle che hai messo tu, perchè nn so cmè espresso il calore specifico

chi acquista calore è contenitore+acqua. entrambi sono alla stessa temp iniziale di 20°C. allora hai
Qa = 200g*0.215*(Tf-20°C) + 50g*cal_spec_H2O*(Tf-20°C)
-Qb = -300g*0.215*(Tf-100°C)
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